12．化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境等關(guān)系密切，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應(yīng)該禁用
B．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要化學(xué)成分均屬鈉鹽
C．氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨常用于制冷劑
D．SO2能使食物增白，但這類食物會(huì)嚴(yán)重?fù)p害人體的肝腎，所以食品中應(yīng)該嚴(yán)格限量使用

分析 A、金屬銅性質(zhì)穩(wěn)定，銅離子具有毒性；
B、食醋是醋酸屬于酸；
C、氣體變化為液體放熱，氨氣液化需要放熱；
D、二氧化硫具有漂白性，SO2能使食物增白，但二氧化硫是有毒的污染性氣體．

解答 解：A、銅離子具有毒性，金屬銅性質(zhì)穩(wěn)定，不易與酸發(fā)生反應(yīng)，銅質(zhì)器皿可以使用，故A錯(cuò)誤；
B、食醋是醋酸屬于酸，食鹽是氯化鈉，味精是谷氨酸鈉屬于鈉鹽，故B錯(cuò)誤；
C、氣體變化為液體放熱，氨氣液化需要放熱，液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨常用于制冷劑，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫是有毒的污染性氣體，食品中應(yīng)該嚴(yán)格限量使用，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是銅、鈉鹽、氨氣、二氧化硫等物質(zhì)的性質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格：
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
達(dá)到平衡所需要時(shí)間（h）2.57.48.112無(wú)催化劑
實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用（通過(guò)形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過(guò)快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無(wú)水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標(biāo)號(hào)），蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時(shí)最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過(guò)濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾的原因苯甲酸銅冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品
（7）本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是D
A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（　�。�
A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．100 g•mol-1B．108 g•mol-1C．55 g•mol-1D．96 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組物質(zhì)中，B既能與A反應(yīng)又能與C反應(yīng)的是（　�。�
ABC
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液SiO2稀鹽酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有極性鍵和非極性鍵的是（　　）
A．KOHB．H2O2C．CH3COONaD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是打開(kāi)分液漏斗A的旋塞，用熱毛巾捂熱錐形瓶B，試管C中有氣泡冒出，移開(kāi)熱毛巾，C中水柱上升一段，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）現(xiàn)有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請(qǐng)從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．則B中應(yīng)盛裝的試劑為碳酸鈣，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為有白色沉淀生成．請(qǐng)判斷能（填“能”或“不能”）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷非金屬性：Cl＞C＞Si．
（3）若C中盛裝的是Na2S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO4粉末．（KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應(yīng)生成氯氣）反應(yīng)開(kāi)始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或者“弱”或者“無(wú)法比較”），寫出反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．pH=1酸溶液和pH=13堿溶液等體積混合后pH正確的是（　　）
A．混合溶液的pH值應(yīng)等于7
B．如果酸是強(qiáng)酸，則pH一定小于7
C．如果堿是強(qiáng)堿，則pH一定不大于7
D．如果混合液的pH大于7，則堿一定為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類生活、社會(huì)發(fā)展相關(guān)，下列措施不符合節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)要求的是（　�。�
A．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
B．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理
C．對(duì)塑料等垃圾進(jìn)行深埋或傾倒入海處理
D．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

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