下列說(shuō)法正確的是( )

A.酸雨樣品露天放置一段時(shí)間,酸性增強(qiáng),是由于雨水所含成分被氧化的原因

B.CH4、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C.因?yàn)樗嵝裕篐C1>HF,所以非金屬性:Cl>F

D.鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少,故鈉的金屬性比鋁弱

 

A

【解析】

試題分析:A、二氧化硫溶于水生成亞硫酸從而形成酸雨,亞硫酸不穩(wěn)定,易被氧化生成硫酸,酸性增強(qiáng),A正確;B、非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性是N強(qiáng)于P,P強(qiáng)于C,則CH4、PH3、NH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),B錯(cuò)誤;C、非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),與氫化物酸性無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;D、金屬性強(qiáng)弱只與失去電子的難易程度有關(guān)系,與得失多少無(wú)關(guān)系,D錯(cuò)誤,答案選A。

考點(diǎn):考查元素周期律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A.最高正化合價(jià):③>②>① B.第一電離能:③>②>①

C.電負(fù)性:③>②>① D.原子半徑:③>②>①

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鐵溶于一定濃度的硝酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20,下列有關(guān)推斷中,不正確的是( 。

A.2d+3f=3g+h

B.c+b=2d+3f

C.HNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+

D.反應(yīng)中每消耗5.6gFe,轉(zhuǎn)移0.2mol~0.3mole-

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:

(1)寫(xiě)出下列元素的元素名稱:A________,B________,C________,D________。

(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。

(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________,B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。

(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是______________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.由C(石墨)→C(金剛石) ΔH=+11.9kJ·mol-1 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在25℃,101kPa時(shí),2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

D.H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2

B.與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③

D.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014黑龍江省高三終極預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 , A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。

⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 。

⑵已知:

① E-E→2E  ?H=+a kJ/mol;

② 2A→A-A  ?H=-b kJ/mol;

③ E+A→A-E ?H=-c kJ/mol;

寫(xiě)出298K時(shí),A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

⑶在某溫度下容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)X(g)  ?H=-Q kJ/mol(Q>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

初始投料

2 mol A2、1 mol BC

1 mol X

4 mol A2、2 mol BC

平衡時(shí)n(X)

0.5 mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

1

2

3

①在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min,則A2的平均反應(yīng)速率

v (A2)= 。

② 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 (填字母)。

A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=Q C.α3<α1

D.P3<2P1=2P2 E.n2<n3<1.0 mol F.Q3=2Q1

④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體積壓縮到1 L,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池,是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一,其工作原理如圖所示,F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫(xiě)出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述正確的是:( )

A.該有機(jī)物的分子式為C14H20O4

B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和聚合反應(yīng)

C.1 mol該有機(jī)物最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

D.該有機(jī)物分子中所有碳原子一定共平面

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

下列有關(guān)香葉醉的敘述正確的是( )

A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

 

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