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把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。

（1）A點的沉淀物的化學式為      。
（2）寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式：                               。
（3）原混合物中NaOH的質量是    g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為    mL。

(1)Mg(OH)2  (2)AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓ （3）5.20  130.0

解析試題分析：（1）向所得濁液中，逐滴加入1.00mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量關系圖分析：①0～10ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質量不變，說明氫氧化鈉過量，加入的鹽酸與氫氧化鋁先反應，方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O。因此A點沉淀是Mg(OH)2，其質量是1.16g，物質的量n＝＝＝0.02mol。則根據(jù)原子守恒可知原混合物中氯化鎂的物質的量＝0.02mol。
（2）NaOH、AlCl3、MgCl2組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應是：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O。NaOH過量，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，則A～B階段發(fā)生反應是：NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl，離子方程式是：H2O+AlO2-+H+＝Al(OH)3↓。
（3）A～B階段消耗鹽酸的物質的量＝（0.03L－0.01L）×1.0mol/L＝0.02mol，則根據(jù)方程式NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl可知生成氫氧化鋁的物質的量＝0.02mol。所以根據(jù)原子守恒可知原混合物中氯化鋁的物質的量是0.02mol。B點沉淀達到最大值，此時的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物。而溶液則恰好是氯化鈉溶液。根據(jù)氯離子守恒可知氯化鈉的物質的量＝0.03L×1.00mol/L＋0.02mol×2＋0.02mol×3＝0.13mol。所以根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量也是0.13mol，因此氫氧化鈉的質量m＝n· M＝40g/mol×0.13mol＝5.2g。B～C階段加入的鹽酸開始溶解氫氧化鋁和氫氧化鎂，此時反應的方程式為Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O；Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁均是0.02mol可知，該階段消耗鹽酸的物質的量是0.02mol×2＋0.02mol×3＝0.10mol，其體積是0.10mol÷1mol/L＝0.1L＝100ml，所以C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為30ml＋100ml＝130ml。
考點：考查鎂、鋁合金與氫氧化鈉溶液以及元素反應的有關計算與判斷、圖像分析與應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(2)流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(3)固體X的主要成分是　　　　　　　　,過濾時使用的玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)濾液B中溶質的主要成分是　　　　　(填化學式);濾液E、K中溶質的主要成分是　　　　(填化學式),寫出該溶液的一種用途　。 
(5)在流程中,選用CO2作酸化劑,為什么不選用鹽酸?　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵是人類生產和生活中必不可少的重要金屬。

（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數(shù)與質子數(shù)之差為___________。
計算鐵元素的近似相對質量的計算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。
（2）鐵原子中有______種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有_____種不同的伸展方向。
（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為________________________________。
（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應置于_________極，電解質溶液是____________________。
（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學方程式：
___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O
高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是______________________。
（6）0.03mol的鐵加到過量的HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成NO、NO2的混和氣體共1.12L（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積________________L。  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為                       。
（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol－1
則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              。
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為         。
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應式為                          。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是  （填序號）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
D．白色沉淀只能在陽極上產生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是                                            ，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是                                           。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是

A．NaOH和Na2CO3；
B．；
C．； D．。
（3）設計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
（1）取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
（2）
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

據(jù)新華社報道，發(fā)展改革委員會于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結合鋁生產的流程圖解答下列問題：

請回答：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品____________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現(xiàn)象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
________________________________________________________________�！�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)下列轉化關系以及現(xiàn)象回答：

（1）固體X的名稱是         ，Y的化學式是        。
（2）寫出反應l的化學方程式                            。
（3）寫出反應2的化學方程式                           。
（4）若15．6g X和足量水反應，轉移   mol e-。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠
豆大小的金屬鈉，觀察到的現(xiàn)象正確的是________________。

A                   B                   C                  D
（2）金屬鈉失火時，應該用         滅火。
（3）過氧化鈉可用作潛水艇的供養(yǎng)劑，主要化學反應方程式為                。
（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含       （填化學式），刻蝕玻璃常用的試劑是氫氟酸，發(fā)生反應的化學方程式為                  。
（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質被譽為“國防金屬”。
①M的原子結構示意圖為______。
②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質溶液，則負極的電極反應式為______。
（2）淬火是將金屬工件加熱到某溫度，隨即浸入淬冷介質中快速冷卻的金屬熱處理工藝。
①使用水進行淬火，若生成磁性氧化鐵，該反應的化學方程式為____________
②驗證鐵用水淬火后的固體產物是否存在+3價的鐵，可選用的試劑為_______ (填序號)

A．H2O2溶液 B．銅粉 C．稀硫酸 D．KMnO4溶液
（3）髙鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2
①圖1是25℃時K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況。pH =4.74時，反應從開始到800min的平均反應速率v(FeO42—)=______ (保留兩位有效數(shù)字）。
②圖1在800min后，三種溶液中K2FeO4的濃度均不再改變。觀察圖1判斷隨著pH 變大，此反應的平衡常數(shù)______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
③圖2在240min后，四種溶液中K2FeO4的濃度均不再改變，則上述反應的反應熱△H______0(填“>”、“<”、“=”）。

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