13．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（N2）不相同
D．點(diǎn)e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止

分析 由圖可知，氨氣的物質(zhì)的量由0增加，氫氣的物質(zhì)的量減少，t1、t2均為平衡狀態(tài)，
A．a(chǎn)比b點(diǎn)的濃度大；
B．c點(diǎn)時(shí)物質(zhì)的量仍在變化；
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處為相同的平衡狀態(tài)；
D．點(diǎn)e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，為動(dòng)態(tài)平衡．

解答 解：A．a(chǎn)比b點(diǎn)的濃度大，則點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故A正確；
B．c點(diǎn)時(shí)物質(zhì)的量仍在變化，則c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處為相同的平衡狀態(tài)，則n（N2）相同，故C錯(cuò)誤；
D．點(diǎn)e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)不停止，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、平衡狀態(tài)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
 t/s 0 t1t2 t3 t4 
 n（SO3）/mol 0 0.81.4 1.6 1.6 
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在0～t1s內(nèi)的平均速率v（SO2）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，若增大O2的濃度，到達(dá)新平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C．平衡時(shí)，再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3，平衡不移動(dòng)
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1mol O2，反應(yīng)到達(dá)新平衡時(shí)$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
B．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)有關(guān)
D．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基．該官能團(tuán)的電子式
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOC2H5+H2O．
（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是飽和Na2CO3溶液，主要作用除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)．
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）②④⑤⑥．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙 酯．
①寫(xiě)出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ
B．平衡時(shí)v正（O2）=v逆（NO）
C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．a(chǎn) g O2中含N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列敘述不正確的是（　�。�
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y中含有手性碳原子

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