Question

對于反應：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O 的描述中正確的是（　�。�

A．H₂S在反應過程中被還原

B．SO₂在反應中作還原劑

C．每生成1mol H₂O，就有2N_A個電子轉移（N_A為阿伏加德羅常數）

D．被氧化和被還原的S原子的個數比為1：2

Answer 1

分析：該反應中，二氧化硫中硫元素化合價由+4價變?yōu)?價，硫化氫中硫元素的化合價由-2價變?yōu)?價，所以二氧化硫是氧化劑，硫化氫是還原劑，在氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，結合物質間的反應來分析解答．

解答：解：A．該反應中，硫化氫中硫元素的化合價由-2價變?yōu)?價，所以硫化氫是還原劑，在反應中被氧化，故A錯誤；
B．該反應中，二氧化硫中硫元素化合價由+4價變?yōu)?價，所以二氧化硫作氧化劑，故B錯誤；
C．該反應中每生成1mol水，根據水和轉移電子之間的關系式知，轉移電子數=1mol×[0-（-2）]×N_A/mol=2N_A，故C正確；
D．該反應中，硫化氫作還原劑，二氧化硫作氧化劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，所以被氧化和被還原的硫原子的個數之比為2：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據氧化劑、還原劑的概念結合元素化合價變化來分析解答即可，注意該反應中氧化產物和還原產物都是S，難度不大．