10．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．200g63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)為6NA
B．50mL12mol•L-1 鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)況下）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，則Na+的目為6NA

分析 A．硝酸中，硝酸分子、水分子都含有氧原子；
B．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
C．燃料電池正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒解答；
D．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子部分水解；

解答 解：A．硝酸中，硝酸分子、水分子都含有氧原子，所以200g63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于6NA，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C..氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)況下）氣體時(shí)，物質(zhì)的量為1mol，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C正確；
D．醋酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，則Na+的目遠(yuǎn)大于6NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅的計(jì)算及應(yīng)用，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，明確相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）將少量氯水滴入FeBr2溶液中6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
（2）將過量稀硫酸加入到Na2S2O3溶液中Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
（3）H2C2O4使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑
（4）濃硝酸在加熱時(shí)和鐵的反應(yīng)Fe+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
（5）二氧化氮和氧氣溶入水中3NO2+H2O=2HNO3+NO 
（6）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol
（7）現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量為akJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為40%，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2.5akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條（　�。�
①Si-光導(dǎo)維纖　 ②Na2CO3-制玻璃 �、跢e2O3-紅色油漆或涂料　 ④Al2O3-耐火材料　 ⑤NaClO-消毒劑　 ⑥NaCl-制純堿     ⑦石灰石-陶瓷      ⑧無水硫酸銅-干燥劑．
A．7B．6C．5D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DNaOHNOAlO2Al（OH）3AlCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．糠醛（）可與新制含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)得到磚紅色沉淀Cu2O．
（1）基態(tài)Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol分子中含有σ鍵的數(shù)目為11mol．
（3）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp2．
（4）與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．
（6）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與糠醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH++2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕．測(cè)試過程中乙醇被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp2，sp3．
（4）乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO4 2-互為等電子體的陰離子為PO43-或SiO44-（任寫一種）．
（6）已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，[Cr（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列保存物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．氫氟酸應(yīng)保存在塑料蓋的玻璃瓶中
B．濃鹽酸一定要存放在棕色瓶中，可防止揮發(fā)
C．液溴應(yīng)盛放在橡膠塞的棕色瓶中
D．固態(tài)碘應(yīng)放在廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．阿佛加德羅常數(shù)符號(hào)為NA，下列敘述正確的是（　　）
A．22.4LL任何氣體都約含NA個(gè)氣體分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol液溴的體積約為22.4L
C．1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．18gNH4+中含有的電子數(shù)為10NA

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