【題目】如表陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且兩者在反應(yīng)原理上相似的是（ ）

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

將通入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

氣體通入溶液產(chǎn)生白色沉淀

B

不能濃硫酸干燥

不能用濃硫酸干燥

C

玻璃試劑瓶可用于盛放氫氟酸

石英坩堝不能用于熔化NaOH

D

可與水反應(yīng)

可與水反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 通入溶液中不反應(yīng)，將氣體通入溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B. 氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能被濃硫酸干燥，具有較強(qiáng)還原性，能夠被濃硫酸氧化，不可以用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)：，氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中，二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)，石英坩堝不能用于熔化NaOH，故C錯(cuò)誤；

D. 與水反應(yīng)，離子方程式為：，可與水反應(yīng)，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且既做氧化劑又做還原劑，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問(wèn)題：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表．

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________。

（3）加入Na2CO3調(diào)PH至5.2，目的是__________________________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____________。

（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2~3，___________、____________、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。

（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____________________（回答一條原因即可）。

（6）將5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）置于空氣中加熱，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表．

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

經(jīng)測(cè)定，整個(gè)受熱過(guò)程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為__。

［已知： CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol-1］

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K= ，恒容時(shí)，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B.升高溫度，K值減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸。

（1）已知高錳酸鉀能氧化草酸.反應(yīng)如下（部分產(chǎn)物和生成物未寫）：MnO+H2C2O4→Mn2++CO2↑。若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則正極的電極反應(yīng)式為___。

（2）某同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL0.2molL-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質(zhì)的量濃度最小的微粒化學(xué)式為___。

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異常”現(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種。

猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（3）猜想Ⅱ可能是：___。

（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。

試管A

試管B

加入試劑

2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4

2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量___固體（填物質(zhì)名稱）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(褪色時(shí)間)

褪色時(shí)間10min

褪色時(shí)間___10min

（選填“<”“>”或“=”）

結(jié)論

猜想Ⅱ正確

Ⅲ.為了測(cè)定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。

③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。

回答下列問(wèn)題：

（5）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是___。

（6）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】21世紀(jì)是海洋世紀(jì)，開發(fā)海洋資源尤為重要，如圖所示為海水綜合利用的部分流程，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①只發(fā)生了物理變化，②是用電解熔融NaCl制備Na

B.③可用氯氣作氧化劑，⑤通入熱的水蒸氣將溴吹出

C.④中工業(yè)上用常用NaOH來(lái)沉淀母液中的Mg2+

D.⑥在HCl氣體氛圍中加熱可得到無(wú)水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物X由、Cu、、CuO中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組通過(guò)以下途徑對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：

A.由Ⅰ可知X中一定存在、Cu

B.原混合物X中的質(zhì)量為

C.原混合物X中至少存在三種物質(zhì)

D.將Ⅰ和Ⅱ的順序互換，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取某濃度的NaOH溶液10mL，向其中通入一定量的CO2，再向所得溶液中逐滴加入的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1；

（2）原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）__；其物質(zhì)的量之比為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙都為二元化合物，常溫下，甲為無(wú)色氣體，乙為淡黃色固體，丙呈液態(tài)，乙、丁、已往熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，戊是助燃劑。時(shí)，己溶液的。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.丁的化學(xué)式為

B.己在水中完全電離

C.乙與甲完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

D.這六種物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有4種

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同步練習(xí)冊(cè)答案