精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應過程中測定的部分數據見下表

反應時間/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1．20
1．60
2
0．90
 
4
 
0．40
（1）反應在2min內的平均速率為v(NH3)＝              ，4min該反應達到平衡狀態(tài)，則該反應的平衡常數K的表達式為            ，NO2的轉化率為            
（2）700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1 mol NO2的同時生成2 mol H2O

（1）0．10mol/(L·min)      C7(N2) ·C12(H2O)/ C6(NO2) ·C8(NH3)   75% （2）   ab

解析試題分析：由方程式可知反應物和生成物的反應計量數之和不相等所以壓強不變時達到平衡狀態(tài)；混合氣體的顏色保持不變也表明達到平衡狀態(tài)；因為反應物和生成物均為氣體，氣體的質量不變容器的體積不變所以體系的密度始終不變。
考點：化學反應速率、化學平衡常數及轉化率、化學平衡狀態(tài)的確定。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
某溫度反應（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為       　      。
（2）如下圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度高（T2）的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），加熱一段時間后，在另一端溫度低（T1）的一端得到了純凈的TaS2晶體，則該正反應的△H    0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中循環(huán)使用的物質是      。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結構示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na + xS＝Na2Sx，正極的電極反應式為____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。
（4）寫出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應為：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0
（1）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是________（填字母代號，下同）。
a．降低溫度　                   b．加入催化劑
c．縮小容器體積                 d．減少CO2的濃度
（2）若反應在體積恒定的密閉容器中進行，下列能判斷反應已達平衡狀態(tài)的是________
a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
c．氣體的密度不再改變           d．混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時，反應恰好達平衡，此時H2的轉化率為75%。
① 5min時V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下，此反應的平衡常數為：_______
② 保持溫度不變，在以上已達反應平衡的容器中，將每種物質同時增加1mol，則此時平衡將_______移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
（4）.下圖中，甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構成的燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。
① 寫出甲裝置中A極的電極反應式___________________________________________
② 寫出乙裝置中C極的電極反應式___________________________________________
③ 當有23克甲醚參加反應時，D電極的質量變化為______克。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的的無機試劑。
（1）強氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）＋H2O2CrO42-（黃色）＋2H+，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是          。

A．加入適量稀鹽酸 B．加入適量稀硫酸 C．加入適量燒堿固體 D．加水稀釋。 
（2）向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時溶液中c（Pb2+）/ c（Ba2+）=            [結果保留一位小數;已知Ksp（BaCrO4）=1．2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2．8×10-13]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有反應：mA(g)+ B(g)2C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變�。划敎p小壓強時，混合體系中C的質量分數不變，則:
（1）該反應的△H     0（填“>”或“<”），且m    1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假設容器的體積不變)，則A的轉化率  ，B的轉化率  。 (填“增大”“減小”或“不變”)
（3）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色          ，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內的平均反應速率υ(C)=                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH < 0的正、逆反應速率的影響如圖所示：

(1)加催化劑對反應速率影響的圖像是________(填序號，下同)，平衡________移動。
(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。
(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。
(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
(2)減壓時，A的質量分數__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率__________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色         。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：

時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
50
120
232
290
310
 
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是              ，
原因為                                             ；反應速率最小的時間段是           ，
原因為                                                                               。（2）在2～3min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為   。
（3）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A .蒸餾水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你認為可行的是            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O 為原料，通過反應I和Ⅱ來制備甲醇。
⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反應室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應:
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為                  。
②圖中的P1_      P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數為          。
③該反應的△H        0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在一定條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H<0 ……Ⅱ
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
A．升高溫度                     B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充人He，使體系總壓強增大    D．再充人lmol CO和3 mol H2
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
A．下表中剩余的實驗條件數據:  a=_    ；b=_        。

實驗編號
T（℃）
n(CO)／n(H2)
P(Mpa)
1
150
1／3
0.1
2
a
1／3
5
3
350
b
5
B．根據反應Ⅱ的特點，右下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px =           Mpa。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案