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三氯化鐵是中學化學實驗室中不可缺少的重要試劑．
某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a、關閉b，從分液漏斗內向A中滴加過量鹽酸，此時溶液顯淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水并除去多余的HNO3，再降溫結晶得FeCl2?6H2O晶體，填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率比鹽酸與純鐵粉的反應快，其原因是
 
．
（2）燒杯中稀HNO3的作用是（用離子方程式表示）
 
．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a必須始終打開，其目的是
 
．
（4）若不用降溫結晶的方法制取FeCl3?6H2O，而是直接將溶液加熱至無氣體放出，最終得到的固體是
 
（寫化學式）
考點：實驗裝置綜合,鐵的化學性質,制備實驗方案的設計
專題：實驗題
分析：（1）形成原電池使反應速率加快；
（2）稀HNO3有強氧化性，使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；
（3）與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）氯化鐵易水解生成氫氧化鐵．
解答： 解：（1）廢鐵屑（含少量銅雜質）加鹽酸后，Cu與鐵形成Fe-Cu原電池使反應速率加快，
故答案為：廢鐵屑中的不溶性雜質與Fe在鹽酸中構成原電池，加快了反應速率；
（2）過量的稀HNO3保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；反應的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，則裝置與大氣相同，使分液漏斗中的酸可滴入A中，
故答案為：使裝置內部與外界大氣相通，便于A中液體流下；
（4）氯化鐵屬于強酸弱堿鹽易水解，加熱促進水解，發(fā)生FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，生成Fe（OH）3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，溶液中存在大量的Fe（OH）3，
故答案為：Fe（OH）3．
點評：本題考查鐵及其化合物的性質實驗，為高頻考點，側重學生的分析能力和實驗能力的考查，注意因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素的原子序數，不可以推知原子的下列情況有（　　）
A、中子數
B、核電荷數
C、核外電子數
D、在周期表中的位置

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科目：高中化學 來源： 題型：

以苯酚為原料合成某藥物中間體M的合成路線如下．

已知：
（1）C中含氧官能團的名稱為
 
．
（2）反應I的反應類型是
 
．
（3）反應Ⅱ的化學方程式為
 
．
（4）化臺物B的名稱是
 
，E的結構簡式為
 
．
（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式
 
（任寫兩種）．
①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
②能與FeCl3溶液反應顯紫色
③紅外光譜顯示有

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L Na2CO3溶液中，各種微粒之間存在下列關系，其中不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）={c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）}
C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知滌綸樹脂的結構簡式為：

（1）寫出合成滌綸樹脂所需要單體的結構簡式：
 
和
 

（2）寫出以對二甲苯、乙烯、食鹽、氧化劑和水為原料，制備這兩種單體的各步反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可以通過不同的反應制得下列物質：

（1）寫出A→C的化學方程式：
 
．
（2）條件X是
 
，推斷B物質的結構簡式為
 
．
（3）若E的結構中有兩個六元環(huán)，則E的結構簡式
 
．
（4）R物質屬于A 的同分異構體，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，性質如下：

試寫出符合條件的R的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛，有解熱鎮(zhèn)痛作用，用于感冒發(fā)燒、關節(jié)痛、神經痛、偏頭痛、癌痛及手術后止痛等．工業(yè)上有如下三種合成途徑：

已知：①醛、酮與羥胺能發(fā)生加成反應：
②I與乙酰氨基酚互為同分異構體
③羥基連在不飽和碳、氮原子上的化合物一般不穩(wěn)定
回答下列問題
（1）分別寫出B、I的結構簡式B
 
     I
 

（2）F的名稱是
 

（3）上述①～⑧八個反應中，屬于還原反應的有
 

（4）途徑Ⅰ在工業(yè)生產中已基本淘汰，其原因是（答一點）
 

（5）寫出反應⑥的化學方程式
 

（6）撲熱息痛有很多同分異構體，符合下列要求的同分異構體有5種：
（Ⅰ）是對位二取代苯；
（Ⅱ）苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮；
（Ⅲ）兩個氧原子與同一原子相連．其中2種的結構簡式是 和，
寫出另3種同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A、溴乙烷與NaOH醇溶液共熱
B、一氯甲烷與NaOH醇溶液共熱
C、溴乙烷與NaOH水溶液共熱
D、乙醇與濃硫酸共熱至170℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba（HCO3）2可溶于水]

（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為
 
．
（2）洗滌沉淀B的操作是
 
．
（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數為
 
．
方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如圖1所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是
 
，分液漏斗中
 
（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．
①樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質量差
 
．（填“越大”、“越小”或“不變化”）
②D裝置的作用是
 
．
（6）有同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N2（如圖2），反應后通入N2的目的是
 
．

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