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8．與苯環(huán)上的碳氫鍵相比，甲苯中的側鏈甲基或苯酚中的羥基對苯環(huán)上的碳氫鍵的化學活潑性具有較大影響，下列關于甲苯或苯酚的實驗事實中，能說明側鏈或羥基對苯環(huán)有影響的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．甲苯能與濃硝酸、濃硫酸反應生成TNT
C．苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．苯酚具有酸性，能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應

分析 側鏈對苯環(huán)有影響，使苯環(huán)變得活潑，更容易發(fā)生取代反應，所以甲苯硝化時能生成三硝基甲苯，苯酚與溴水發(fā)生取代反應，以此解答該題．

解答 解：A．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明苯環(huán)對側鏈有影響，故A不選；
B．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應，但產物不同，側鏈對苯環(huán)有影響，使苯環(huán)變得活潑，更容易發(fā)生取代反應，甲苯硝化生成三硝基甲苯，能說明側鏈對苯環(huán)有影響，故B選；
C．苯酚發(fā)生顯色反應與苯環(huán)無關，不能說明羥基對苯環(huán)有影響，故C不選；
D．苯酚具有酸性，說明苯環(huán)對側鏈有影響，故D不選．
故選B．

點評 本題以側鏈對苯環(huán)的影響為載體考查了苯的同系物的化學性質，難度不大，注意：苯環(huán)對甲基的影響導致甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化成甲酸，而同時苯環(huán)對側鏈也有影響甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是（　�。�
A．復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應
B．中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應
C．復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應
D．分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各能層不包含d能級的是（　�。�
A．NB．MC．QD．K

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學習小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，該組學生針對上述反應設計如下裝置制取氯氣并驗證其性質．

（1）每生成1mol Cl2，上述化學反應中轉移的電子個數為NA  （NA表示阿伏加德羅常數）．
（2）該實驗中A處可選用裝置丁（填寫甲．乙．丙或�。畬嶒炇彝ǔＳ枚趸i和濃鹽酸制取氯氣，寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）裝置C中的現象為紫色石蕊試液先變紅后褪色
（5）裝置E中的試劑是氫氧化鈉溶液（任填一種合適試劑的名稱），其作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物分子中所含原子團及其數目如表．則x的值為（　�。�
原子團-CH2--CH3-NH2-OH
個數nma2 X
A．m-aB．n+m+aC．m+2n-aD．2n+3m-a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z為三種常見單質，Z為綠色植物光合作用后的產物之一，A、B為常見的化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化關系（反應均不是在溶液中進行的，反應條件已略去）（以下每空中填入一種即可）
請回答下列問題：
（1）當X、Y均為金屬時，Y的化學式為Al2O3，B的化學式為Fe．
（2）當X為氣體非金屬單質Y為紫紅色金屬時，X的化學式為H2，A的化學式為CuO．
（3）當X為金屬，Y為固體非金屬單質時，X與A反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）當X、Y均為固體非金屬單質時，X與A反應的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）當X為固體非金屬單質時，0.5mol固體X與58g固體A恰好完全反應生成Y和無毒氣體B，寫出A與稀鹽酸反應的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C5H12O的醇與分子式為C5H10O2的羧酸形成的酯共有（不考慮立體異構）（　　）
A．24種B．28種C．32種D．40種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molCO和6.0molH2O，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/s0361224
n（CO2）/mol00.60.961.51.5
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在0～3s內的平均速率v（H2O）=0.12mol•L-1•s-1
B．24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c（CO2）=0.76mol•L-1，則反應的△H＜0
C．在T溫度下，若起始時向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2，與原平衡相比，達到平衡時，容器內壓強增大
D．在T溫度下，起始時向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，達到平衡時，CO2的轉化率等于25%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的原理示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．使用此廢氣處理工藝不能減少SO2的排放
B．該過程發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應
C．整個過程的反應可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用NaOH溶液檢驗廢氣處理是否達標

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