【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X > Z > W

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 這四種元素的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

【答案】C

【解析】試題分析：在短周期元素中，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是15號的P元素，根據(jù)元素在周期表中的相對位置關系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此這四種元素的原子半徑大小關系是：Z>W>X > Y，故A錯誤。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。由于元素的非金屬性：X>W>Z，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z，故B錯誤。元素的非金屬性越強，其相應的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：Y>X>W>Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，故C正確。除非金屬性很強的F、O元素外，一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，最高化合價分別與其主族序數(shù)不相等，故D錯誤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250mL。量取稀過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（1）用高錳酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定待測液中的H2O2的含量。

若需配制濃度為0.10mol·L－1的KMnO4標準溶液500 mL，應準確稱取 g KMnO4（已知M（KMnO4）＝158.0 g·mol－1）。

a.配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有 。（用編號表示）。

①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

b.定容時仰視讀數(shù)，導致最終結果____________；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

（2）完成并配平離子方程式：

MnO4―＋H2O2＋ ＝Mn2+＋O2↑＋

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是___________________。

（4）重復滴定三次，平均耗用 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____ _（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能用來鑒別甲烷與乙烯，又能用來除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法是

A．通過足量的NaOH溶液 B．通過足量的溴水

C．在Ni催化、加熱條件下通入H2 D．通過足量的酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

A． CO2 B． NH3 C． Cl2 D． H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25 ℃的下列四種溶液， 其中堿性最強的是（　�。�

A. pH=11的溶液 B. 4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液

C. c(OH-)=0.12 mol·L-1 D. c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于細胞中化學元素和化合物的敘述，正確的是

A. 微量元素在生物體內(nèi)不可缺少，如葉綠素的組成就離不開Mg元素

B. 細胞中絕大部分的水以游離的形式存在，是細胞結構的重要組成成分

C. 由m條肽鏈、n個氨基酸組成的蛋白質(zhì)至少含有n—m個肽鍵

D. 構成蛋白質(zhì)、核酸、淀粉等生物大分子的單體在排列順序上都具有多樣性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是

A．2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA （提示：M（Al）=27g/mol）

B．17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA （提示：M（NH3）=17g/mol）

C．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA （提示：M（H2）=2g/mol）

D．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氣體參加的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法是

①增大反應物濃度 ②增大壓強 ③升高溫度 ④加入催化劑 ⑤移去生成物

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為____________

（2）用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況____________

（3）此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為____________

（4）15.8g KMnO4完全反應，產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為___________，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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