Question

電子表所用電源常為微型銀鋅原電池，其電極為A₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)分別為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，Ag₂O+H₂O+2e^-=Ag+2OH^-，下列敘述正確的是（　　）

• A、Zn為正極，Ag₂O為負(fù)極
• B、放電時，電池負(fù)極附近溶液的pH變大
• C、放電時，溶液中陰離子向Zn極方向移動
• D、放電時，電流由Zn極經(jīng)外電路流向Ag₂O極

Answer 1

考點：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，電極反應(yīng)式為Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式確定負(fù)極區(qū)域pH變化結(jié)合電子的移動方向分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子化合價升高而作負(fù)極，氧化銀作正極，故A錯誤；
B．負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，由于氫氧根離子參加反應(yīng)而導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，則溶液的pH減小，故B錯誤；
C．放電時，溶液中陰離子向負(fù)極方向移動，即陰離子向Zn極方向移動，故C正確；
D．鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，放電時，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即從Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價變化來確定正負(fù)極，再結(jié)合離子移動方向、離子濃度的變化來分析解答，難度不大．