Question

【題目】

（1）0.3mol NH3分子中所含原子數與__________個H2O分子中所含原子數相等．

（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質的量是__________．

（3）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為__________．

（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是__________．

（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c（SO42﹣）=__________．

Answer 1

【答案】（1）0.4NA；（2）0.6 mol；（3）106 gmol﹣1；

（4）XY3或Y3X；（5）0.15 mol/L。

【解析】

試題分析：（1）含有原子數相同，即原子物質的量相同，0.3×4=n(H2O)×3，解得n(H2O)=0.4mol，即原子個數為0.4NA；（2）根據化學式，n(Al3＋)：n(SO42－)=2:3，即n(SO42－)=0.6mol；(3)根據質量相等，C的質量(16＋20－31.76)g=4.24g，C的摩爾質量為4.24/0.04g·mol－1=106g·mol－1；(4)反應方程式中系數表示物質的量之比，也表示體積之比，也表示分子數之比，因此有X2＋3Y2=2W，根據反應前后元素和原子守恒，因此W的化學式為XY3或Y3X；(5)根據電荷守恒，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=c(Cl－)＋2c(SO42－),代入數值，則c(SO42－)=0.15mol·L－1。