【題目】某學習小組的同學查閱相關資料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，設計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應

B. 外電路的電流方向是從b到a

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯

D. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋

【答案】B

【解析】

由于氧化性Cr2O72->Fe3+，即Cr2O72-可以將Fe2+氧化為Fe3+，故在原電池中，F(xiàn)e2+失電子被氧化，故a極為負極；Cr2O72-得電子被還原，故b極為正極。

Fe2+失電子被氧化，即甲池發(fā)生氧化反應，A錯誤；外電路中電流由正極流向負極，即由b流向a，B正確；原電池中，陰離子移向負極，即SO42-移向甲燒杯，C錯誤；乙燒杯中Cr2O72-得電子被還原：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是(　　)

A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 圖甲中a點的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫，NO2含量降低

0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

v正：b點>a點

b點：v逆>v正

恒溫，t1時再充入O3

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_______，氧化劑是_____________，還原劑是_____________，氧化產(chǎn)物是_____________，還原產(chǎn)物是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4 ]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

沉淀物

Fe(OH) 3

Fe(OH) 2

Al(OH) 3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

請回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3 的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋ ，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。

（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ中常同時通入O2 ，以減少NaNO2 的用量，O2 與NaNO2 在反應中均作__________。若參與反應的O2 有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2 的物質(zhì)的量為________。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋ 可部分水解生成Fe2(OH)42－，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。（提示，開始沉淀c(Fe 3+ )濃度為1.0×10 -5 mol/L）

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋ 及NO3－。為檢驗所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋ ，應使用的試劑為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M為一種香料的中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：

已知：

（R1、R2、R3表示烴基或氫原子）

（1）A的結構簡式為__________。B的化學名稱為____________________。

（2）C中所含官能團的名稱為__________。

（3）F→G、G+H→M的反應類型分別為__________、__________。

（4）E→F的第一步反應的化學方程式為____________________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有__________種（不考慮立體異構）。

①屬于芳香族化合物

②既能與新制Cu（OH）2反應生成磚紅色沉淀，又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結構簡式為______________________________。

（6）參照上述合成路線和信息，以1，3一環(huán)己二烯為原料（無機試劑任選），設計制備聚丁二酸乙二酯的合成路線：________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)

B. 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小

C. 將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，寫出該反應的離子反應方程式_____；

（2）寫出經(jīng)過一步反應能得到Cu3（OH）4SO4的化學方程式（要求非氧化還原反應）_____；

（3）8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質(zhì)量是__，x值為_____________。

（4）寫出溶液中NH4+的檢驗方法及相應的離子方程式________________、____________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案