下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是
D

試題分析：A、1號和2號元素之間相隔16個縱行，錯誤；B、4號與5號不緊鄰，且12號與4號在同一縱行，錯誤；C、12號與4號在同一縱行，錯誤；D、各元素與它們在周期表中位置相符，正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．W得電子能力比Q強
B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C. 化合物XQ4中含有σ鍵和π鍵
D．WY3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
Y
Y是空氣中含量最高的元素
Z
Z是地殼中含量最高的金屬元素
W
W的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料
（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （寫化學式）
（2）Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點較高的是           （寫化學式）；Z與W原子半徑較大的是             （寫化學式）
（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為              
（4）X的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）
（5）寫出X的單質(zhì)與Y的最高價氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學方程式：                                      
（6）已知2.7gZ單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，放出31.8kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某周期第二主族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第三主族元素的原子序數(shù)是 （ ）
A．只有x+1B．可能是x+1或x+11或x+25
C．可能是x+8D．可能是x+2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價電子排布式為3d5。
（1）R元素在周期表中的位置              ；W2X2的電子式           。
（2）X、Y、Z的最低價氫化物中：沸點最高的是         （填化學式）；共價鍵鍵能最小的是         ；X、Y、Z的雜化類型        （填相同或不相同）。
（3）若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子，請在下圖晶胞中用?標出未畫出的R原子。

（4）將1.19g ZXY2溶于100ml水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸，反應(yīng)方程式為                       ；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

②【評價】甲同學設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學反應(yīng)速率的因素
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸          鹽酸
（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）
均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
因為乙試管中的反應(yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。
甲同學所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是                                     。
（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，下列敘述不正確的是                                                              （    ）
A．H2R2的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵
B．Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同
C．T的氧化物是一種良好的半導(dǎo)體材料
D．Q的氫化物與W的氫化物反應(yīng)有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

上表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：
（1）⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。
（2） ①號與③號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為________。
②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學式為________(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵
c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______。
（5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g/cm3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
 
R
 
X
T
Z
 
Q
 
 
A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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