下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是

A．0．4 mol氧氣 B．5．4 g H2O

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5．6 L二氧化碳 D．10 g氖

B

【解析】

試題分析：微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，含原子個數(shù)最多即原子物質(zhì)的量最大，A項(xiàng)氧氣為雙原子分子，0．4 mol氧氣含氧原子為0．8mol；5．4g H2O物質(zhì)的量為5．4g/18g·mol-1=0．3mol，則原子物質(zhì)的量為0．9mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5．6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為5．6 L/22．4L·mol-1=0．25mol，則原子物質(zhì)的量為0．75mol；10 g氖的物質(zhì)的量為0．5mol,氖為單原子分子，則原子物質(zhì)的量為0．5mol；故本題B項(xiàng)原子總數(shù)最多，選B。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
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密閉容器中，有可逆反應(yīng)Z(g)+W(g)X(？)+2Y(？)發(fā)生，Z的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，有關(guān)該平衡體系的說法不正確的是

A．T1℃溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

B．T1℃溫度下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保存不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度至T2℃，平衡常數(shù)K減小

D．增加X的量，平衡一定逆向移動

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25℃時，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列敘述正確的

A．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B．將水加熱，Kw增大，c(OH－)不變

C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動。

D．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)寫出相對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式或化學(xué)方程式：

①NaOH＋NH4Cl==NaCl＋NH3·H2O ___________________________________________

②(石灰乳)Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4↓＋2H2O_____________________________

③CO32-＋2H+==CO2↑+H2O__________________________________________________；

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某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明 顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是

A．H+、Mg2+ B．K+、NO3-、SO42-

C．H+、K+、NO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，64gSO2含有氧原子數(shù)為

A．1NA B．4NA C．3NA D．2NA

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用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

C．c(H＋) D．n(OH－)

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已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A．一定等于92.0 kJ B．一定小于92.0 kJ

C．一定大于92.0 kJ D．不能確定

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