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在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（   ）

A．反應的化學方程式：2M N 

B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時N的濃度是M濃度的2倍

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是(　　)

A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(  )

①HCl比H2S穩(wěn)定�、贖ClO氧化性比H2SO4強�、跦ClO4酸性比H2SO4強�、蹸l2能與H2S反應生成S  ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子�、轈l2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

A. ②⑤         B. ①②         C. ①②④       D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應的快慢和限度對人類生產生活有重要的意義

物質的量
 
如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在2L密閉容器中反應時的物質的量變化，分析圖像，回答問題：

（1）該反應的方程式為                          。

（2）2min內，C的反應速率為                    。

（3）下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是________(填序號)。

   A．A、B、C濃度相等              B．A、B的反應速率比為2∶3

   C．A、B、C濃度保持不變，且不為0  D．生成A、C的速率相等

（4）對于上述反應在不同條件下的化學反應速率表示中，反應速率最快的是：(    )

   A、v(B) =0.8mol/(L•s)            B．v(A) =0.4mol/(L•s)

   C．v(C) =0.6mol/(L•s)            D．v(B) =4.2mol/(L•min)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列從反應物到生成物能通過化合反應一步制得的是(其他反應物自選)(　　)

A．Al2O3―→Al(OH)3

B．Fe(OH)2―→Fe(OH)3

C．Na2O2―→NaOH

D．NaAlO2―→Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


以鋁屑為原料制備Al(OH)3實驗方案的設計

(1)設計方案一：用稀硫酸跟鋁屑反應，使鋁轉化為Al3＋的溶液，再用NaOH溶液使Al(OH)3沉淀析出。

化學方程式：_________________________________。

(2)設計方案二：將鋁屑跟濃NaOH溶液反應，再用稀硫酸中和過量的堿液，并促使AlO水解，以得到Al(OH)3。

化學方程式：_________________________________。

(3)設計方案三：用鋁屑分別與稀硫酸和濃NaOH溶液反應，然后將得到的鋁鹽溶液混合過濾，再將得到的沉淀洗滌，即可得到Al(OH)3。

化學方程式：_________________________________。

(4)計算方案一、方案二和方案三中酸、堿的用量填寫下表：

方案

生成1 mol Al(OH)3消耗H＋或OH－的物質的量/mol

消耗H＋

消耗OH－

方案一

方案二

方案三

(5)對于上述三種設計方案，從反應物種類看，三種方案都使用了三種藥品。從消耗酸、堿的物質的量來分析，方案________用量最多，方案________用量最少；從操作要求考慮，方案________也最為簡單。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列化學變化中，能夠一步實現(xiàn)的是

A．Na→Na2O2     B．Al2O3→Al(OH)3       C．N2→HNO3       D．S→SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是                   

A．0.1mol Fe在過量的C12中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA

B．常溫下，22.4L甲烷中含有的共價鍵數目為4NA

C．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中催化加熱，充分反應后，容器內分子總數為2NA

D．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

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