【題目】以甲苯為原料可以合成某種食用香料(有機物G)和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分(有機物PAS﹣Na)的路線如下:
回答下列問題:
(1)由B生成C的反應(yīng)類型是 .
(2)肉桂酸中含氧官能團的名稱是 .
(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式: .
(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式: .
(5)當(dāng)試劑d過量時,可以選用的試劑d是(填字母序號).a(chǎn).NaOH b.Na2CO3 c.NaHCO3
(6)寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(7)在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2),X有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有種.a(chǎn).苯環(huán)上有兩個取代基; b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng); c.與Na作用有H2產(chǎn)生.
【答案】
(1)氧化反應(yīng)
(2)羧基
(3)
(4)
(5)c
(6)
(7)18
【解析】解:由反應(yīng)的流程可看出:F生成肉桂酸發(fā)生信息①的反應(yīng),所以可推知 在MnO2/H2SO4條件下氧化為F , 和H3COOOCCH3反應(yīng)得 ,根據(jù) 和G的分子式可知, 和試劑b反應(yīng)生成G,質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),則可判斷b為丙烯醇, 和丙烯醇酯化得G為 , 和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,根據(jù)PAS﹣Na的結(jié)構(gòu)簡式可推斷A為 , 和Br2鹵化在甲基鄰位引入Br得B為 ,B被酸性高錳酸鉀氧化成C為 ,則試劑c為酸性高錳酸鉀溶液,將甲基氧化為羧基得C,C堿性條件下水解后,再酸化得D為 ,D中硝基被還原為氨基得E為 ,E和碳酸氫鈉反應(yīng)得PAS﹣Na,(1)根據(jù)上面的分析可知,由B生成C的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng),所以答案是:氧化反應(yīng); (2)根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式可知,其中含氧官能團的名稱是羧基,所以答案是:羧基; (3)由A生成B的化學(xué)方程式為 ,所以答案是: ;(4)G為 ,b為丙烯醇,肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式為 ,所以答案是: ;(5)試劑d可以將羧基轉(zhuǎn)化為其鈉鹽,而不能和酚羥基反應(yīng),一定是NaHCO3 , 故選:c;(6)根據(jù)以上分析,C為 ,C中含有羧基和溴原子,所以和氫氧化鈉溶液水解、中和的方程式為: ,所以答案是: ;(7)X的分子式為C9H10O2 , X的同分異構(gòu)體,符合下列條件a.苯環(huán)上有兩個取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基;c.與Na作用有H2產(chǎn)生,說明有﹣OH結(jié)構(gòu),符合條件的X的異構(gòu)體可以是苯環(huán)上連有﹣OH、﹣CH2CH2CHO或﹣OH、﹣CH(CH3)CHO或﹣CH3、﹣CH(OH)CHO或﹣CHO、﹣CH2CH2OH或﹣CH2CHO、﹣CH2OH或﹣CHO、﹣CH(CH3)OH,每種都有鄰間對三種結(jié)構(gòu),所以共有18種,
所以答案是:18;
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【題目】下列物質(zhì)混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且屬于離子反應(yīng)的( )
A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.鋅片投入稀硫酸中
C.加熱KClO3和MnO2固體混合物制O2D.H2和O2反應(yīng)生成水
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【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是
A. Y、Z、W處于同一周期
B. X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增
C. X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物
D. 簡單離子半徑是Z小于W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①—⑧八種元素,用元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題:
(l)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.
(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.:
(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是______. ,②、④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為:______.
(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.(用離子符號和“>”表示)。
(5)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是______.(用化學(xué)式和“>”表示)。
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【題目】海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用.
(1)Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外,還用作工業(yè)原料,例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿,請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式: .
(2)Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1:
已知:Br2常溫下呈液態(tài),易揮發(fā),有毒:2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 .
①通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液,原因是 .
②反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是 .
(3)Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2 , 此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子.以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 .
②步驟③需在HCl保護氣中加熱進行,請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因 .
③NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2 , 生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),除去0.1molCO(NH2)2時消耗NaCIOg.
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【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達到平衡:2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開元素周期表。下表為元素周期表的一部分,表中①-⑩分別代表一種元素;卮鹣铝袉栴}:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中,有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類最多,該元素在周期表中的位置是_______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。
(3)寫出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式__________________。
(4)上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性,面出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________;高溫條件下,該元素的單質(zhì)與鐵紅能發(fā)生反應(yīng),此反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌,則該反應(yīng)的能量變化可用圖__________________表示。(填“甲“或“乙”)
(5)知W+X→Y+Z,且W、X、Y、Z分別是由①、⑤、⑥三種元素中的兩種形成的10電子粒子,寫出并配平上述反應(yīng)式___________________________。
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【題目】已知:①鹵代烴可以和某些金屬反應(yīng)生成烴基金屬有機化合物.后者又能與含羰基( )的化合物反應(yīng)生成醇:
②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應(yīng):
有機物E可經(jīng)下述路線合成:
E與鈉反應(yīng)放出氫氣,但通常不能被催化氧化生成醛或酮;E與硫酸共熱到一定溫度可得到F和G.F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上,而G卻不可.回答下列問題:
(1)E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別是:E , F , G .
(2)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:① , ④ .
(3)E′是E的同分異構(gòu)體且與E屬同一類別.若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到,則E′可能的結(jié)構(gòu)簡式為;若E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴,則E′可能的結(jié)構(gòu)簡式為 .
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