【題目】如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1

B. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

C. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D. 加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的ΔH不改變

【答案】D

【解析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且焓變△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92 kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．合成氨為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ，B錯(cuò)誤；C．催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，則a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，C錯(cuò)誤；D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是

A. 電源的X極為正極

B. 與電源Y相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反應(yīng): H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–

B. 硫化鈉水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O HCO3-+OH-

D. 制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量，生成lmol NN放出942KJ熱量。

（1）試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（2）某鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)__________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某學(xué)生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號(hào)填寫)。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________

（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法中正確的是

A. 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成

C. 與互為同分異構(gòu)體

D. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中我們常用到鋁制餐具。鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是（ ）

A.鋁能產(chǎn)生鋁熱反應(yīng)B.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鋁表面能形成致密的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-) 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②1 mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生2 mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫

⑤

回答下列問題：

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為____________

(2)D的化學(xué)名稱是____________，由D生成E的化學(xué)方程式為： ______

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為__________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________。

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