下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為10的氧原子：
108
O
B．亞硫酸銨的化學(xué)式：（NH3）2SO3
C．碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=2K+1+CO3-2
D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
A．氧原子的核電荷數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子表示為：
188
O，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸銨的化學(xué)式為：（NH4）2SO3，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出碳酸根離子和鉀離子，碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=2K++CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為______、______．
（2）D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28．寫出其結(jié)構(gòu)簡式______．
（3）自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請(qǐng)寫出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式______．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)量制取A氣體的化學(xué)方程式______．
（5）a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測得生成氣體（標(biāo)況，下同）體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測得生成氣體體積為nL．則m：n=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

用A+、B-、C2-、D、E、F、G分別表示含有18個(gè)電子七種微粒（離子或分子）．回答：
（1）A元素是______、B元素是______．B-的結(jié)構(gòu)示意圖為______、C元素是______（寫元素符號(hào)）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是______．
（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是______．
（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是______．
（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鎂離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

張青蓮是我國著名的化學(xué)家．1991年，他準(zhǔn)確測得銦（In）的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對(duì)原子質(zhì)量值．已知In的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，最外電子層上有3個(gè)電子，則下列In的原子結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的單質(zhì)為雙原子分子，由于同位素的存在，分子的相對(duì)分子質(zhì)量有2n-2，2n，2n+2三種．當(dāng)n為正整數(shù)時(shí)，該元素同位素的質(zhì)量數(shù)是（　�。�
①n-1②n-2③n④n+1⑤n+2．
A．②③B．①④C．③⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R的離子Rn-核外共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為a，則R原子里的中子數(shù)為（　�。�
A．a(chǎn)-x+nB．a(chǎn)-x-nC．a(chǎn)+x-nD．a(chǎn)+x+n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Mg和Mg2+相同之處是（　�。�
A．化學(xué)性質(zhì)B．質(zhì)子數(shù)C．核外電子數(shù)D．物理性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．原子的核電荷數(shù)=核內(nèi)中子數(shù)
B．離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
C．原子的質(zhì)量數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)
D．原子核外最外層電子數(shù)越多，越易失去電子成為陽離子

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