8．下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．甲裝置可用于制備氨氣
B．乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)
C．丙裝置可用于粗鹽提純
D．丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體*g3 e） i!d5 O5 E#L1 G

分析 A．CaO與水混合放熱，使氨氣逸出；
B．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．粗鹽提純需要過濾操作；
D．CCl4萃取碘水后分層，且有機(jī)層在下層．

解答 解：A．CaO與水混合放熱，使氨氣逸出，可實(shí)現(xiàn)固體與液體混合制備氨氣的實(shí)驗(yàn)，故A正確；
B．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選除雜試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；
C．粗鹽提純需要在溶解后進(jìn)行過濾操作除去不溶性物質(zhì)，圖中過濾操作合理，故C正確；
D．CCl4萃取碘水后分層，且有機(jī)層在下層，則圖中分液操作及儀器合理，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備、混合物分離提純及實(shí)驗(yàn)基本技能等為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，側(cè)重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相同質(zhì)量的H2SO4和H3PO4具有不同的（　�。�
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．電子數(shù)D．氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下面有關(guān)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈉的密度小于水B．鈉的熔點(diǎn)高C．鈉的硬度小D．鈉很活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國防工業(yè)上有重要用途的金屬．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是
（　　）
A．銀白色固體B．可保存在煤油中C．能與水劇烈反應(yīng)D．密度比水的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硼氫化鈉（NaBH4）具有優(yōu)良的還原性，能將醛，酮等還原為醇，在水溶液中能還原Au+、Fe2+等離子，也是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料．
（1）已知：B2H6（g）+2NaH（s）=2NaBH4（s）△=a kJ•mol-1-1
2NaBH4（s）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+B2H6（g）+2H2（g）△H=b kJ•mol-1
則2NaH（s）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2（g）△H=a+bkJ•mol-1（用含a，b的代數(shù)式表示）
（2）硼氫化鈉，似乎是在未來的氫經(jīng)濟(jì)背景下的一種很有前途的燃料．國外科學(xué)家設(shè)計(jì)的以太陽能為動(dòng)力的循環(huán)燃料電池如圖：

①圖中循環(huán)物質(zhì)除水外還有NaBH4、NaBO2（填化學(xué)式）
②電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
③直接硼燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH4--4e-+4OH--=BO2-+2H2O
④制氫裝置中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）鋁和氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）過氧化鈉和水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）碳酸鈉溶液和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（4）碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（5）氧化鋁和鹽酸Al2O3+6H+=2Al3=+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+
B．在能使石蕊變紅色的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有X、Y、Z三種元素，已知X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，元素Z形成的金屬單質(zhì)在日常生活中應(yīng)用最廣泛．請回答：
Ⅰ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（1）寫出Y的單質(zhì)的電子式：N┇┇N：．
（2）寫出過量的單質(zhì)Z與元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（稀溶液）反應(yīng)的離子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
Ⅱ．若X的簡單離子半徑是第三周期元素簡單離子半徑最小的．
（3）在定向爆破中，常利用氧化鐵和單質(zhì)X反應(yīng)放出的熱量來切割鋼筋．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）在含有Fe3+、X的陽離子的混合溶液中，除去X的陽離子的離子方程式是
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Ⅲ．含Z的化合物A（化學(xué)式為K2ZO4）極易溶于水，但靜置一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體．
（5）化合物A溶于水后的變化4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-（用離子方程式表示）．查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質(zhì)中的AD可提高A在水中的穩(wěn)定性．
A．Na2CO3 B．KSCN   C．NH4NO3 D．KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
C．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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