Question

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行如下實驗。
實驗1：銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面；

（1）能夠證明銅與濃硫酸反應產生的氣體的現象：                                     。

（2）在盛有氯化鋇溶液的C試管中除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其分為兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入下表相應位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式	__________________________	__________________________

寫出其中SO2顯示還原性的離子方程式：                            。

（3）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，

其原因是:                                                    。

（4）將SO2氣體通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體                     mol。 （不考慮溶解的SO2）。

Answer 1

（1）B試管中品紅溶液褪色    (2分)

（2）BaSO4 (1分)  BaSO3  (1分)  

SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO42-+2Cl—     SO42-+Ba2+= BaSO4↓(2分)

（方程式加起來也對，寫出第1個方程即得分）

（3）試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中，維持A中壓強平衡(2分)

（4）2.5n (2分)