Question

完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈣溶于醋酸中

 

；
②向稀氨水中加入稀鹽酸

 

；
③向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式；
②氨水為弱堿，應(yīng)寫成化學(xué)式；
③溶液顯中性說(shuō)明硫酸中的氫離子和氫氧化鋇中的氫氧根恰好反應(yīng)，均無(wú)剩余，硫酸根和鋇離子之間反應(yīng)生成沉淀．

解答： 解：①醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，
故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-；
②氨水為弱堿，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案為：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
③向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氫氧化鋇的量相對(duì)于硫酸不足，所以鋇離子和氫氧根按照1：2進(jìn)行反應(yīng)，即Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中的硫酸根會(huì)和再加入的氫氧化鋇中的鋇離子反應(yīng)，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．