【題目】如圖是NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2 氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)

A.NO2+CO→CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+234kJ

【答案】D

【解析】

由能量變化圖可知，NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正確；故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是

A.圖a是原電池裝置，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.圖b電解一段時(shí)間后，加入適量CuCO3固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度

C.圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D.圖d裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為的下列八種溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④(NH4)2SO4 ⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是()

A.②①③④⑧⑦⑥⑤

B.②①③⑥⑦⑧⑤④

C.①②③⑧⑦⑥④⑤

D.②①⑧③⑥④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

已知：、分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是、

則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為______kJ。

如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,

斷開,閉合,若所盛溶液為溶液：則A為______極。若所盛溶液為KCl溶液：移向______極填“A”、“B”

斷開,閉合,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則：A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是______。反應(yīng)一段時(shí)間后打開,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的______。

若是電解精煉粗銅,斷開,閉合,電解液選用溶液,則A電極的材料應(yīng)換成______,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中濃度______填“增大”、“減小”或“不變”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2KI3；氧化性： IO3-＞Fe3+＞I2。

（1）學(xué)生甲對某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為 3 份。第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，加入 CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3 固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。

②第二份試液中“加入 CCl4”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為______，CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。

③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：

在加碘鹽中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的離子是______，可能存在的離子是______，一定不存在的離子是______。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是______價(jià)（填化合價(jià)）的碘。

（2）將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得 KI3H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由______。

（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含Fe3+），其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取 wg 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3與 KI 反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測精制鹽的碘含量（以 I 元素計(jì)）是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋、Fe2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：

①取一定量的粗CuO，加入過量濃鹽酸，加熱并攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH為1。

②向?yàn)V液中通入Cl2，攪拌。

③向②中加入適量物質(zhì)A，微熱，攪拌，調(diào)整溶液的pH，過濾。

④把③所得濾液濃縮。

（1）①中加熱并攪拌的目的是_____________________________。

（2）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（3）③中的物質(zhì)A可能是__________________；調(diào)整的PH范圍是_______________；

過濾后濾渣的成分是__________________。

（4）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（5）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有 Al2O3、CaO 等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備 V2O5，其流程如下：

（資料）+5 價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液 pH 的關(guān)系:

pH

4～6

6～8

8～10

10～12

主要離子

VO2+

VO3-

V2O74-

VO43-

(1)焙燒: 向石煤中加生石灰焙燒，將 V2O3 轉(zhuǎn)化為 Ca(VO3)2 的化學(xué)方程式是______________。

(2)酸浸:①Ca(VO3)2 難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的 pH=4，Ca(VO3)2 溶于鹽酸的離子方程式是________。

②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約 3.2%，根據(jù)下圖推測，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是________________。

(3)轉(zhuǎn)沉： 將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為 NH4VO3 固體，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。

②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH=7.5。當(dāng) pH>8 時(shí)，NH4VO3 的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________。

(4)測定產(chǎn)品中 V2O5 的純度:稱取 ag 產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2 至終點(diǎn)，消耗 KMnO4 溶液的體積為 b2mL。已知 MnO4-被還原為 Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中 V2O5 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(V2O5 的摩爾質(zhì)量:：182g/mol)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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