16．建筑用紅磚中含有Fe2O3，若要檢驗(yàn)紅磚中+3價(jià)鐵元素的存在，應(yīng)該選用的試劑及其順序?yàn)椋ā　。?br />（供選擇的試劑：①KSCN溶液②H2O2溶液③鹽酸④酸性KMnO4溶液）
A．①④B．③①C．③②①D．③①④

分析 紅磚中含有Fe2O3，若要檢驗(yàn)紅磚中+3價(jià)鐵元素的存在，溶于鹽酸或稀硫酸后，加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色即可，以此來(lái)解答．

解答 解：紅磚中含有Fe2O3，若要檢驗(yàn)紅磚中+3價(jià)鐵元素的存在，溶于鹽酸或稀硫酸后，加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色即可，則選用的試劑及其順序?yàn)棰邰伲?br />故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握鐵離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意離子檢驗(yàn)的特征試劑，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用作氧化劑．某化學(xué)興趣小組采用標(biāo)準(zhǔn)的酸性KMnO4溶液測(cè)定可能發(fā)生變質(zhì)的還原性物質(zhì)Na2SO3固體中Na2SO3的含量．
（1）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加水溶解，先加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)．
（2）另取10.0g試樣配成250mL溶液，配制溶液時(shí)，可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．取出25.00mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示劑是無(wú)（如果不需要，可寫“無(wú)”）．判斷滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是當(dāng)最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后，瓶?jī)?nèi)溶液變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．反應(yīng)的離子方程式為SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O（未配平）．重復(fù)操作四次，消耗0.10mol•L-1 KMnO4溶液的體積如下：
編號(hào)溶液1234
KMnO4（mL）20.0119.0019.9920.00
Na2SO3（mL）25.0025.0025.0025.00
求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)63%．
（3）操作時(shí)，若未用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬．
I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究 Fe 的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
II．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測(cè)定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：請(qǐng)回答：
（4）溶液E中所含的溶質(zhì)是NaAlO2、NaOH、NaCl（寫化學(xué)式）
（5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3B．離子半徑：Li+＞O2-＞F-
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分析化學(xué)中常用 X 射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：Fe2+和 Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而 CN-位 于立方體的棱上．晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該晶體中含有共價(jià)鍵，是離子晶體
B．M 離子位于晶胞面心，呈+2 價(jià)
C．M 離子位于晶胞體心，呈+1 價(jià)，且 M+空缺率為 50%（體心中沒有 M+占總體心的百分比）
D．晶體的化學(xué)式可表示為 MFe2（CN）6，且 M 為+1 價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述不正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　　）
A．${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{18}^{40}$ArB．D和T
C．H2 O和H2 O2D．O3 和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（　　）
A．次氯酸鈉溶液B．次氯酸鈣溶液C．氯水D．氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對(duì)數(shù)目為$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
B．常溫下，0.1 mol•L-1的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
D．7.8g過氧化鈉固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA

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