7．氫化鋁鈉由于具有儲氫性能而備受關(guān)注，它可用氫化物、鋁、高壓氫在烴或醚溶劑中反應(yīng)制得：2NaH+2Al+3H2=2NaAlH4．下列說法正確的是（　�。�
A．NaAH4中氫元素的化合價為+1價
B．若有1 mol NaAl4生成，則轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．氫化鋁鈉溶于水時除有氣泡產(chǎn)生外，還有大量的白色沉淀生成

分析 NaAlH4中Na為+1價，Al為+3價，H為-1價，反應(yīng)2NaH+2Al+3H2=2NaAlH4中，Al元素化合價升高，被氧化，氫氣的H元素化合價降低，被還原，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等解答該題．

解答 解：A．NaAH4中氫元素的化合價為-1價，故A錯誤；
B．反應(yīng)2NaH+2Al+3H2=2NaAlH4中，Al元素化合價由0價升高到+3價，則若有1 mol NaAl4生成，則轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；
C．反應(yīng)中H2為氧化劑，Al為還原劑，由方程式可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C正確；
D．鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，沒有沉淀生成，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向含有下列離子的溶液中加入Na2O2固體后，其離子數(shù)量一定沒有減少的是（　　）
A．S2-B．NH4+C．HCO3-D．AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類型正確的是（　�。�
A．乙烯分子與苯分子均含碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．除去甲烷氣體中的乙烯可將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
C．實驗室可用溴水鑒別苯、乙醇和環(huán)己烯
D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應(yīng)，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：A13++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.4 g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．1 mol氯氣與足量FeI2溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 LO2混合后的氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．50 mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知位于第四周期的A、B兩種元素，其原子的M層電子數(shù)不同，且A原子的N層電子數(shù)比B原子的N層電子數(shù)少1個，下列說法正確的是（　�。�
A．B原子的M層電子一定比A原子的M層電子多
B．B原子的外圍電子數(shù)一定比A原子的外圍電子數(shù)多
C．A、B元素一定是副族元素，另一種是主族元素
D．A、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液的c（OH-）為2.0×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．22.4 LCl2分別與鐵和銅反應(yīng)時，失電子數(shù)目均為NA
B．7.8g Na2O2加入過量水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．常溫常壓下，14 g 氮?dú)夂械脑訑?shù)目為 NA
D．0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在不同條件或不同用量時，下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物不同的是（　�。�
①AlCl3和NaOH溶液   
②Na2CO3溶液和鹽酸     
③AgNO3溶液和氨水   
④C和O2　
⑤CO2 和NaOH溶液   
⑥Fe和濃HNO3    
⑦乙醇和O2．
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．③④⑤⑥⑦D．全部

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