Question

12．如表是元素周期表的一部分．
根據(jù)①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si．
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．（用化學(xué)式填寫(xiě)）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是F₂，還原性最強(qiáng)的是K．化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用化學(xué)式填寫(xiě)）
（4）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過(guò)程：．
（5）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物中相對(duì)不穩(wěn)定的是H₂S．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱，金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（4）⑦和⑩形成化合物為K₂S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成；
（5）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br，
故答案為：N；Si；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，Al（OH）₃　屬于兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱，金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是F₂，還原性最強(qiáng)的是K，稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：F₂；K；Ar；
（4）⑦和⑩形成化合物為K₂S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（5）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是分別為H₂S、HCl，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂S＜HCl，
故答案為：H₂S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．