【題目】既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�

①Na2SiO3 ②Al（OH）3 ③SiO2 ④Al2O3 ⑤NaHCO3．

A. ①②④ B. ②④⑤ C. ②③④ D. 全部

【答案】B

【解析】試題分析：①硅酸鈉能和鹽酸反應，但不和氫氧化鈉反應，錯誤；②氫氧化鋁能和鹽酸或其氫氧化鈉反應，正確；③二氧化硅能和氫氧化鈉反應，但不和鹽酸反應，錯誤；④氧化鋁能和鹽酸或氫氧化鈉反應，正確；⑤碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，正確。所以選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是( )

A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW隨溶液H+和OH－濃度的變化而變化

B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量

C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化

D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關系的物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80 mL與所示消毒液物質的量濃度相同的消毒液，需要稱量NaClO固體的質量為 g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和 。

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL 2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

（4）配置一定物質的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線

C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線。

E、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________（填序號）

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）____________。

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

（4）下圖是實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水，可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯。請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。

②經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

③對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。

A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

B用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

C用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉移到燒杯中

D轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

E定容時，俯視容量瓶刻度線

F定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

G未冷卻溶液至室溫就定容了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.實驗室制備氫氣
B.灼熱的碳與水的反應
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
D.鋁粉與氧化鐵粉末反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5，有關說法中錯誤的是（ ）

A．陰極的電極反應為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O

B．陽極的電極反應為：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣ =2N2O5+2H+

C．當電路中通過6 mol e﹣時整個電解池中參與反應的HNO3為8mol

D．當電路中通過6 mol e﹣時，有8molH+從陽極向陰 極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將某強酸和強堿溶液按10 : 1 的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強酸和強堿溶液的pH之和為

A. 9 B. ll C. 13 D. 15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】放射性同位素53125I可用于治療腫瘤．該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（ ）

A. 72 B. 19 C. 53 D. 125

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓相同體積的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為________，原子數(shù)目之比為________，密度之比為________；

(2)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g。則兩種氣體的物質的量之和為___________mol，其中CO2為___________mol，CO的質量分數(shù)為__________。

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