【題目】在堿性溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A. K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣ B. Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

C. Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D. Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣

【答案】B

【解析】

在堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A. 堿性溶液中Mg2+會反應生成氫氧化鎂而不能大量存在，選項A錯誤；B. 堿性溶液中Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣各離子之間相互不反應，能大量共存，選項B正確；C. 堿性溶液中OH﹣與H+反應生成水而不能大量共存，選項C錯誤；D. Ca2+與CO32﹣反應生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量的H＋、Ag＋、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ）

A.CO32-B.OH-C.Cl-D.Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（填偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是
（4）將冷卻后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度會（填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下時，改用加水，使溶液的 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標圖形相符合的是（ ）

A.稀鹽酸中加一定量CaCO3（橫坐標是碳酸鈣的質(zhì)量，縱坐標為氣體體積）
B.Ca（OH）2溶液中滴入溶液（橫坐標是Na2CO3溶液的體積，縱坐標為沉淀質(zhì)量）
C.稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)對應的用途錯誤的是(　 )

A. 鎂合金：制造火箭、飛機 B. 純堿：焙制糕點的發(fā)酵粉

C. 氧化鎂：耐高溫材料 D. 過氧化鈉：漂白劑和供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中屬于醇類。但不是同系物的是（ ）

A.C2H5OH和CH3OCH3

B.CH3OH和CH3CH(OH)CH3

C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH

D.CH2OHCH2OH和CH2CH(OH)CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，80g SO3中含有3NA個氧原子

B. 含0.01mol Fe3Cl8的飽和溶液完全水解制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)目等于0.01NA

C. 含有2NA個陰離子的Na2O2，與水反應可以生成標準狀況下約44.8L的氣體

D. 53g純堿晶體中含有的CO32-離子個數(shù)等于0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是

A．將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

B．22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA

C．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

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