重要的精細化學品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：

[:

已知：

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團名稱是            ；由A生成B的反應類型是         。

（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為                。

（3）C和F在一定條件下可反應生成一種有香味的物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式         。

（4）下列說法正確的是             。

a．E能發(fā)生消去反應        b．1 molM中含有4 mol酯基      c．X與Y互為同系物

（5）寫出由Y生成D的化學方程式                      。

（6）寫出同時滿足下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式              。

a．與F官能團種類和數(shù)目都相同  b．苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈  

c．核磁共振H譜圖中出現(xiàn)6或7個峰


（2）化合物X能和甲醛發(fā)生加聚反應生成A，則根據(jù)已知信息ⅰ并結(jié)合A的化學式可知，X分子中含有3個碳原子，因此X應該是丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH2OH)CHO，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝C(CH3)CHO。B分子中的醛基被氫氧化銅氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2

考點：考查有機物推斷、官能團、有機反應類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式的書寫


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O

鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（   ）

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時，鹽橋中的SO移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                                

A. 向CuSO4溶液中加入鈉：Na + Cu2+ ＝ Cu + Na+

B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2

C. 澄清石灰水與鹽酸反應：H+ + OH- ＝ H2O

D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe ＋3Cu2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關系如圖所示：

(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為___________g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_____________g.
(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        

A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應

B．非金屬性：T＜Q

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T

D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

G

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.186

0.160

0.143

0.104

0.075

0.066

主要化合價

+1

+2

+3

+6、-2

+5、-3

-2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關系            

A.體積都是22.4 L        B.具有相同的原子數(shù)目  

C.具有相同的體積        D.都是雙原子分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在下列物質(zhì)之間的反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是                      

A．F2 + H2O (生成F2和HF)            B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH）       D．Na2O2 + H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A．B．C．D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。

③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

回答下列問題：

⑴ A、B、C、D各是什么物質(zhì),寫出它們的化學式為：

A               、B               、C               、D               。

⑵ 現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：

                                                                      ；

                                                                      。

⑶ 現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：

                                                                      ；

                                                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案