Question

下列反應(yīng)的離子方程式或熱化學(xué)方程式書寫正確的是

1. A.
   除去KNO₃溶液中的Fe³⁺：Fe³⁺+3NH₃﹒H₂O→Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
2. B.
   硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓
4. D.
   1L 0.5mol?L^-1稀硫酸與1L 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）→Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）+57.3kJ

Answer 1

B
分析：A．除雜會引入銨根離子；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
C．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；
D.1L 0.5mol?L^-1稀硫酸與1L 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH₂O，放出57.3kJ的熱量．
解答：A．除去KNO₃溶液中的Fe³⁺，為避免引入雜質(zhì)，選擇KOH，則離子反應(yīng)為Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，故A錯誤；
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故B正確；
C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故C錯誤；
D.1L 0.5mol?L^-1稀硫酸與1L 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，則中和熱的反應(yīng)為H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）+57.3kJ，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，涉及除雜、中和熱及與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的離子反應(yīng)，注重基礎(chǔ)知識的考查，學(xué)生在解答中應(yīng)細心分析，否則會忙中出錯，題目難度中等．