已知斷裂1 mol C—H鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol C—C鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會放出熱量615.3 kJ;生成1 mol H—H鍵,會放出熱量435.3 kJ,某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷,則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B.該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D.該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量
D
反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,所以根據(jù)鍵能可知,反應(yīng)熱是△H=414.4 kJ/mol×6+347.4 kJ/mol-414.4 kJ/mol×4-615.3 kJ/mol-435.3 kJ/mol=+125.6 kJ/mol,所以答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是
A.(4c+12b-6a-5d) kJ/mol
B.(6a+5d-4c-12b) kJ/mol
C.(4c+12b-4a-5d) kJ/mol
D.(4a+5d-4c-12b) kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
① CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g);DH =-574kJ/mol
② CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g);DH =-1160kJ/mol 下列說法不正確的是(    )
A.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2 ( g ) +2H2O ( l) ;DH>-574 kJ/mol
B.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2,設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為 1734kJ。
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2,則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量, 表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中, 正確的是
A.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l);H =-142.9kJ/mol
B.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g);△H =-571.6kJ/mol
C.2 H2 + O2 =" 2" H2O;△H =-571.6kJ/mol
D.H2(g) +O2(g) = H2O(l);H =-285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下列熱化學(xué)方程式:
CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1);?H =-445.15kJ·mol-1
CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1);   ?H=-607.3kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);    ?H ="-890.3" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g);   ?H ="-802.3" kJ·mol-1 
則CH4的燃燒熱為
A.445.15 kJ·mol-1B.607.3 kJ·mol-1C.890.3 kJ·mol-1D.802.3 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

[2012·江門第二次調(diào)研]有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是(   )
A.由:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJ
B.從C(石墨)=C(金剛石)H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)H=-285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過兩個途徑來利用:a.利用煤在充足空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學(xué)方程式為:
a. C(s)+ O2(g) = CO2(g)              △H=E1     ①
b. C(s) + H2O(g) = CO(g)+ H2(g)      △H=E2     ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)       △H=E3      ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g)         △H=E4     ④
回答:⑴與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn),即                                
(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是        
A、a比b多   B、a比b少    C、a與b在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為                     _

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng),其中反應(yīng)熱最小的是
A.2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有三個熱化學(xué)方程式:① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ,放出 Q1 kJ的熱量;
② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ,放出Q2 kJ的熱量;
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ,放出 Q3 kJ的熱量;
則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為
A.Q1 = Q2 = Q3B.2Q3 = Q1 < Q2、
C.Q3 < Q2 < Q1D.Q1 < Q2 < 3Q3

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