下列敘述正確的是（ ）

A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純

D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有機(jī)物A的相對(duì)分子量為156，完全燃燒后只生成CO2和H2O．
（1）寫出A的三種可能分子式C11H24、C10H20O、C9H16O2．
（2）若A為鏈烴，它在CCl4溶液中跟Br2不起反應(yīng)，但是在光照下Br2．可以跟A起取代反應(yīng)．取代反應(yīng)的產(chǎn)物的相對(duì)分子量為235的只有兩種（Br的相對(duì)原子質(zhì)量為80）：產(chǎn)量較多的一種為B，產(chǎn)量較少的一種為C．另外還可得到相對(duì)分子量為314的產(chǎn)物多種．請(qǐng)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）3CC（CH3）2C（CH3）3、（CH3）3CC（CH3）2C（CH3）2CH2Br、（CH3）3CC（CH3）（CH2Br）C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、C分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體。當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說法不正確的是

A．摩爾質(zhì)量：M(X)=M(Y) B．分子的數(shù)目：N(X)=N(Y)

C．氣體的體積：V(X)=V(Y) D．物質(zhì)的質(zhì)量：m(X)<n(H2)＜n(Y)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知S、SO2、SO3三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2:4:5，它們的物質(zhì)的量之比為

A．10:5:4 B．5:4:2 C．2:4:5 D．1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑

B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑

C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O

D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）

A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意規(guī)格，11.12g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鈦（Ti）被稱為繼鐵，鋁之后的第三金屬，其合金廣泛用于航天工業(yè)，稱為21世紀(jì)鋼鐵．我國(guó)鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位，現(xiàn)以含雜質(zhì)的鈦鐵礦（主要成份為FeTiO3）制取Ti的流程如下：

回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，它位于元素周期表中第四周期ⅣB族．
（2）上述制備Ti的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是FeSO4•7H2O；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中可加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）處理．
（3）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1 
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1 
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
（4）反應(yīng)④在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．
（5）實(shí)驗(yàn)室取該礦石19.00克，通過上述流程，最終得到5.00g含鎂4%的鈦鎂合金．假設(shè)實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)中鈦鐵礦中雜質(zhì)是不與濃H2SO4反應(yīng)的固體，生產(chǎn)過程中鈦的損失忽略不計(jì)，反應(yīng)①過程中無(wú)氣體產(chǎn)生，則工業(yè)使用該鈦鐵礦制得含鎂4%的合金25.0噸，理論上最多可獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O是139噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系：p1＜p2．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減小（填增大或減�。�
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是A（選填字母）．

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O═4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、N2和H2O．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，氧化產(chǎn)物是N2．
②當(dāng)有17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的質(zhì)量為120g．
（2）在反應(yīng)RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，
①RO3n-中R元素的化合價(jià)為+5，n的數(shù)值為1．
②RO3n-中R元素得電子總數(shù)為6．
（3）在反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 中還原劑是BrF3和H2O，還原產(chǎn)物是Br2，若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是0.2mol．

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