Question

20．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）30.7kJ；理論上，每生成1mol NH₃，放出熱量（填“吸收”或“放出”）46kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值．．

Answer 1

分析 化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱=吸收的總能量-放出的總能量，根據反應熱的正負判斷吸放熱即能量大小，根據反應限度與反應熱的關系分析．

解答 解：反應熱=化學鍵斷裂吸收的總能量-化學鍵形成放出的總能量，所以1mol N₂生成NH₃的反應熱=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出熱量；
1mol H₂生成NH₃的反應熱=$\frac{1}{3}$×946kJ+436kJ-$\frac{2}{3}$×3×391kJ=-30.7kJ，所以是放出熱量；
每生成1mol NH₃的反應熱=$\frac{1}{2}$×946kJ+$\frac{3}{2}$×436kJ-3×391kJ=-46kJ；
該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，即充分反應的最終結果是達到最大限度，所以放出的熱量總是小于理論計算值．
故答案為：放出；92；放出；30.67；放出；46；該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．