【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)均為0.3NA

B. 5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數(shù)為0.4NA

C. 一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 0．2molNH3與0.2molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】A.5.4g鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2molAl完全反應(yīng)消耗0.2molNaOH，生成氫氣為0.3mol；0.2molAl完全反應(yīng)消耗0.6mol HCl，顯然鹽酸不足，0.2molHCl完全反應(yīng)生成0.1mol氫氣，二者生成氫氣的量不同，故A錯誤；B.5.35g氯化銨的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化銨中含有0.4molNH鍵，含有的NH鍵個數(shù)為0.4NA，故B正確；C. 8g氧氣的物質(zhì)的量為：0.25mol，而氧氣與鈉反應(yīng)時，根據(jù)反應(yīng)條件的不同，常溫下生成Na2O，氧元素為-2價，故0.25mol氧氣得1mol電子；若在加熱時生成Na2O2，氧元素為-1價，則0.25mol氧氣得0.5mol電子，故C錯誤；D.依據(jù)4NH3+5O2 4NO+6H2O，0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；答案選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題：

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的電子排布式為____________________；LiBH4中Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?/span>_________________。

②另有一種含鈦元素的新型材料，其理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型為____________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是優(yōu)良的儲氫材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”)；與NH3BH3互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________。

②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號)。

a．切削工具 b．鉆探鉆頭 c．導(dǎo)電材料 d．耐磨材料

(3)一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。

①若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為________________；

②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________。

(4)金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示：

I1/KJ·mol-1

I2/KJ·mol-1

I3/KJ·mol-1

I4/KJ·mol-1

I5/KJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

①該金屬元素是___________(填元素符號)．．

②若氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(有4個H原子位于面上，其余H原子位于晶胞內(nèi))，已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數(shù)式表示(其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下:

（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和________。

（2）C-D的反應(yīng)類型為__________。

（3）寫出物質(zhì)D到E的反應(yīng)方程式_____________。

（4）白花丹酸分子中混有，寫出同時滿足下列條件的該有機(jī)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（6）已知:R-BrRMgBr。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例見本題題干)____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ag 硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯誤的是(　　)

A. 該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝mol·L－1

B. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KNO3)＝%

C. 20 ℃時KNO3的溶解度S＝g

D. 該溶液的密度ρ＝g·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單二苯乙炔類化合物是 。以互為同系物的芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下：

回答下列問題：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是________________________。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________。

（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線。_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各有機(jī)化合物的命名正確的是(　　)

A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

B. 3－丁醇

C. 甲基苯酚

D. 2－甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，正確的是

A.Si用于制造光導(dǎo)纖維

B.硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在

C.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑

D.常溫下，鐵槽、鋁槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，壓縮體積，平衡正向移動，K值增大

D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)<c(NaCN)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)加入Na2O2粉末只有無色無味的氣體放出，并同時析出白色沉淀。加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用圖來表示。

試推斷：

（1）原溶液中一定含有________。

（2）一定不含有________。

（3）可能含有________。

（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)方法為________。

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