11．某烷烴的結構簡式為 ，下列對該烷烴的系統(tǒng)命名中正確的是（　�。�
A．3-甲基-2-乙基丁烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2，3-二甲基戊烷D．3，4-二甲戊烷

分析 烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應劃一短線，據(jù)此解答即可．

解答 解：某烷烴的結構簡式為 ，最長碳鏈含5個碳，離取代基近的一端編號，2，3號碳上分別含一個甲基，得到名稱為2，3-二甲基戊烷，
故選C．

點評 本題考查了烷烴的命名，題目難度不大，注意掌握常見有機物的命名原則，正確選取主鏈及編號方向為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無水易溶鹽X，摩爾質(zhì)量為M g/mol，其溶解度為S g，取其W g加入V L蒸餾水，配制成密度為d g/mL，質(zhì)量分數(shù)為A%，物質(zhì)的量濃度為C mol/L的澄清溶液．下列表示正確的是（　�。�
A．1000d×A%=C×MB．C=$\frac{1000dW}{（W+1000）M}$C．S=$\frac{100W}{1000V}$D．A%=[$\frac{W}{W+1000V}$]%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．高爐煉鐵及工業(yè)煉鋼的工藝示意圖如下：

回答下列問題：
（1）煉鐵的原料I為固體混合物，其中除鐵礦石、焦炭外，還有石灰石，原料Ⅱ為空氣．
（2）高爐氣是煉鐵過程中的尾氣，該氣體對環(huán)境有害，而現(xiàn)代工業(yè)提倡節(jié)能減排，所以可以從高爐氣中提取、回收氣體CO用作燃氣．
（3）寫出煉鐵高爐中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）“百煉成鋼”是一個俗語，百煉成鋼的原料是生鐵，產(chǎn)物為鋼，百煉成鋼的冶煉爐名稱是煉鋼轉(zhuǎn)爐，該冶煉過程需要吹入氧氣，主要目的是除去生鐵中的碳．
（5）寫出高爐煉鐵的爐渣的一種用途：制造水泥、鋪路．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl2+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）8molNH3完全應時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是6NA．
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為213：28．
（4）當有68gNH3參加反應時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是17g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為160.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol．L-1，現(xiàn)抽取某人體血樣10mL，稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸（H2C2O4），并用5.0×10-3mol．L-1的KMnO4溶液滴定草酸．當達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液2.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，應裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”，“堿式滴定管”或“移液管”）中，滴定到終點的現(xiàn)象是待測液剛出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色
（2）試通過計算判斷此人血液中含鈣量是否正常．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列烴的命名中，正確的是（　　）
A．2-乙基丁烷B．3，4-二甲基丁烷
C．2，3，3-三甲基丁烷D．3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
①BeCl2  ②NCl3 ③PCl3 ④COCl2  ⑤SF6
⑥XeF2   ⑦CS2  ⑧CH4   ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．
A．②④⑦⑧⑨⑩B．②③④⑦⑨⑩C．①③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列應用不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．實驗室制二氧化碳
C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H2=-1048.9kJ•mol-1； 
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3））科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此請回答以下問題：通入甲醇的是負極（填正或負），寫出該電池的負極反應式_CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O_．
（4）Zn-MnO2干電池應用廣泛，電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
①該電池的負極材料是鋅．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn與Cu2+生成Cu，Zn與Cu形成原電池加快反應速率．
③MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽極的主要電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+． 若電解電路中通過4mol電子，標況下產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為2mol．

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