1．下列說法正確的是（　　）
A．某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．如圖是某有機物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸
D．化合物 在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成

分析 A、己烷命名中5號碳出現(xiàn)乙基，說明選取的不是最長碳鏈；
B、醛和乳酸的最簡式相同，等質(zhì)量的二者完全燃燒時消耗的氧氣的量相同；
C、，該模型中出現(xiàn)三種元素，應為羥基丙酸；
D、該化合物中含有肽鍵，酸性條件下水解生成銨離子，加堿溶液后加熱，銨離子與氫氧根離子反應成氨氣．

解答 解：A、2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷，最長碳鏈應為7，正確命名應該為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基-庚烷，故A錯誤；
B、甲醛分子式CH2O，乳酸的最簡式為CH2O，所以等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量相等，故B錯誤；
C、，該模型中出現(xiàn)三種元素，應為羥基丙酸，不是氨基酸，故C錯誤；
D、化合物在酸性條件下水解產(chǎn)物中含有銨離子，然后在堿性溶液中加熱，銨離子與氫氧根離子反應生成氨氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應用
（1）寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學反應方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出A的電子式；A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物I是一種藥物合成的中間體，可以通過如圖所示的路線合成：

已知：A分子中有一個碳原子上沒有氫原子；F、I與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，F(xiàn)分子中苯環(huán)上有三個間位取代基．
請回答下列問題：
（1）D的結構簡式為．
（2）E分子中官能團的名稱為羧基、碳碳雙鍵，反應①～⑥中，屬于取代反應的有3步．
（3）E的同分異構體有多種，其中符合下列條件的有機物有2種．
①只有一種官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應
（4）寫出I與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CO2在有機化學中有著重要應用．
（1）下列化合物的說法，正確的是AB．
A．可以與濃溴水發(fā)生化學反應
B．可與NaHCO3溶液發(fā)生化學反應
C.1mol該化合物最多可以與5mol氫氣反應
D.1mol該化合物最多可以3molNaOH發(fā)生反應
（2）已知：反應①：
反應②：CH3CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2CH2-CH2CH3+H2O
化合物II的分子式為C9H8O，1mol化合物II完全燃燒需要10.5molO2．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應獲得，且V不能發(fā)生酯化反應，V的結構簡式為；也可以和CO2發(fā)生類似反應①的反應，生成由VI，VI的結構簡式為．
（4）芳香族化合物Ⅶ是Ⅲ的一種同分異構體，它是一種羧酸，且符合下列條件．Ⅶ的結構簡式為．
a．可以發(fā)生銀鏡反應　b．能與溴水發(fā)生加成反應　c．苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種
（5）利用類似反應②的方法，以HOCH2CH2-NH2為有機原料合成，涉及的反應方程式為HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹽酸吡酮洛芬 （H）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，可通過以下方法合成
 
（1）F中的含氧官能團為羰基和羧基（填名稱）．
（2）反應①～④中，屬于取代反應的是①②③（填序號）；反應①的化學方程式為+$\stackrel{PCl_{3}}{→}$+H2O．
（3）反應⑦中加入的試劑X的分子式為C6H8N2，X的結構簡式為．
（4）E的一種同分異構體滿足下列條件：如下：
I．水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應又與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
II．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子這個含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構體的結構簡式：（只寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）甲的電子式是．
（2）工業(yè)制備乙溶液的方法是（用文字敘述）氫氣在氯氣中燃燒制備氯化氫，溶于水得到鹽酸．
在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應的離子方程式是2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性，并加入鐵粉防止氧化．
（3）甲與乙溶液反應可得H2，其化學方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．反應所得溶液經(jīng)結晶后，可得到一種晶體，其化學式為CaCl2•xH2O．為確定x的值，請設計實驗方案：取一定質(zhì)量的晶體于試管中加水溶解，加入足量的硝酸銀溶液，過濾洗滌干燥稱量得到氯化銀的質(zhì)量，根據(jù)晶體的質(zhì)量和氯化銀的質(zhì)量兩個數(shù)據(jù)可計算求得x值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物J是一種人工合成的有機物，其合成路線如圖：

已知：①A苯環(huán)上只有一個側鏈，且核磁共振氫譜表明其中有四種化學環(huán)境的氫．
②
③
請回答下列問題：
（1）飽和一元醇F中氧的質(zhì)量分數(shù)約為26.7%，結構分析顯示F只有一個甲基，F(xiàn)的名稱為1-丙醇．
（2）上述合成路線中屬于消去反應的是①（填序號），J的結構簡式為．
（3）D與Cu（OH）2發(fā)生反應的化學方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）H中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，若一次取樣，檢驗H中所含官能團，按使用順序寫出所用試劑銀氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（5）E+I→J的化學方程式為+CH3CH2CH2CH2CH（CH3）OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．F→G的化學方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（6）E的同分異構體能同時滿足如下條件：a．苯環(huán)上只有一個取代基，b．能發(fā)生水解反應，其同分異構體共有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成深藍色溶液，后生成藍色沉淀
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應
C．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
D．足量鋅與濃硫酸反應，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：

（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有D
A．2種  B.3種  C.4種  D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H 1      2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2   
以上反應的△H1=△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為O2，電極A上發(fā)生的電極反應式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

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