【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是

A.反應①②③④均為還原反應

B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉(zhuǎn)移為3mol

C.④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D.修復過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

A. 由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以均為還原反應，A項正確；

B. 三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1 mol C2HCl3轉(zhuǎn)化為1 molC2H4時，得到6 mol電子，B項錯誤；

C. 由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3- + 8e- → NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以 ④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O，C項正確；

D. ZVI 失去電子有Fe2+產(chǎn)生，Fe2+在氧氣和OH-的作用下，可能產(chǎn)生Fe(OH)3，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解，下列說法正確的是(　 　)

A. 電路中電子流向：負極→d→c→b→a→正極

B. a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C. SO42-向b電極運動，Cl-向c電極運動

D. 通電后乙燒杯滴入酚酞溶液d極會變紅

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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，有強還原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是

A. H3PO2的結(jié)構(gòu)式為

B. H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C. NaH2PO2是酸式鹽

D. 每消耗1mol P4，反應①中轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖，請回答下列問題：

（1）圖中甲池是____________裝置，乙池是______________裝置。

（2）D電極的名稱是______________，A電極的名稱是_______________。

（3）通入O2的電極的電極反應式為___________，通入CH4的電極的電極反應式為_________。

（4）丙池中反應的化學方程式為__________________。

（5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時，甲池中理論上消耗O2______________________mL（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情況都能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

②容器內(nèi)氣體分子個數(shù)不再發(fā)生變化；

③容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化；

④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1

A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系錯誤的是( )

A.V(NaOH) = 0時，c(H＋) >1×10－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL時，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL時，溶液的pH為9，則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)＞10 mL時，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

2.1

6.5

3.7

7.1

沉淀完全的pH

3.3

9.7

4.7

9.2

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。

(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。

(3)“調(diào)pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。

(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為Lil晶體鋰電池的工作示意圖，該電池具有使用壽命長、電壓穩(wěn)定等優(yōu)點，常用于心臟起搏器的電源。下列說法錯誤的是（ ）

A.NaI3為電池的正極材料

B.電池工作時，Li+由NaI3移動到Li電極

C.正極電極反應為：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI

D.該電池的總反應為：2Li+NaI3=2LiI+NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期包含18種元素，其中多種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(l)鐵位于元素周期表____區(qū)，Fe3+的價電子排布式為 ____。

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，可用en代表，其能夠與Cu2+形成穩(wěn)定環(huán)狀配離子，可表示為[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位數(shù)為____。1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ鍵的數(shù)目為____。

(3)氣態(tài)SeO3為單分子，該分子中Se原子的雜化軌道類型為 ___。用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：______________。

(4)如圖為Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)，其中黑球表示____原子（填元素符號）；Cu2O的密度為pg·cm-3則晶胞的邊長為 ___cm。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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