Question

【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 反應①、反應②均為放熱反應

B. 反應①、反應②均為氧化還原反應

C. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關(guān)

D. 反應①、反應②的焓變之和為ΔH=－218kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、反應物的總能量大于生成物的總能量，說明此反應是放熱反應，根據(jù)圖像，故說法正確；B、反應①中H的化合價由0價→＋1價，部分I的化合價降低，屬于氧化還原反應，反應②中，I的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故說法正確；C、反應①比反應②慢，說明反應①中正反映的活化能較小，反應②中正反應的活化能較大，故說法錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應的途徑無關(guān)，因此△H=－218kJ·mol－1，故說法正確。