如圖是一個電化學過程的示意圖，請回答下列問題：
（1）圖中甲池是
 
 （填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是
 
 （填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式
 

（4）乙池中反應(yīng)的化學方程式為
 
當乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為
 
L（標況）．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）圖中甲池能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池；
（2）通入甲醇的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，電解池中連接原電池負極的電極為陰極、連接原電池正極的電極為陽極；
（3）甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
（4）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算消耗氧氣體積．
解答： 解：（1）圖中甲池能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以屬于原電池，故答案為：原電池；
（2）通入甲醇的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，A連接原電池正極，為電解池陽極，故答案為：陽極；
（3）甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；
（4）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，所以乙池電池反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3；B（Ag）極的質(zhì)量增加54g時，n（Ag）=
54g
108g/mol
=0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，則消耗氧氣體積=
0.5mol
4
×22.4L/mol=2.8L，
故答案為：4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3；2.8．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫及物質(zhì)的量的金屬，會結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進行計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．若在0.5L的密閉容器中加入一定量的氮氣和氫氣進行反應(yīng)；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1、K2的大小：K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時該反應(yīng)進行一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“＜”“=”或“不能確定”）．
③下列研究目的與對應(yīng)的圖象相符的是
 
．
 ABCD
研究目的壓強對反應(yīng)的影響（P1＞P2）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響
圖象    
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
11
12
，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的化學方程式是
 
．
②800℃時在體積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
圖中表示NO2濃度的變化曲線是
 
（填序號），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣催化還原法：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4與NO2反應(yīng)生成N2、CO2和液態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

②硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸鈉溶液
 

（2）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的兩個化學方程式
①
 
②
 

（3）常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等．你認為其中
 
是需要檢驗的，而
 
是不需要檢驗的．其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W和H均由短周期元素組成，它們是中學化學中常見的氣體，具有如下性質(zhì)：①X、Y能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?nbsp; ②X和H相遇產(chǎn)生白煙； ③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色； ④Z和W相遇生成紅棕色氣體；回答下列問題：
（1）H的化學式是
 
，實驗室制取H的化學反應(yīng)方程式為
 
；
（2）X和H反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（3）Z和W反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下，鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結(jié)了一層溶解氧氣的水膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池，請寫出鐵吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：
負極：
 
正極：
 
總反應(yīng)：
 
寫出Fe（OH）2進一步被氧氣氧化成Fe（OH）3的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組用右圖進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
；總反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）當開關(guān)K與b連接時，下列說法正確的是（填序號）
 
．
①溶液中Na+向B極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子
（4）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
 
．
（5）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是
 
．
（6）利用上圖裝置，溶液為海水．可以模擬鐵的電化學防護．
若K為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于
 
處．
若K為鋅，開關(guān)K置于a處，該電化學防護法稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若以R、M分別代表一種元素，結(jié)合元素周期表回答，下列說法正確的是（　　）
A、若存在簡單陰離子R-，則R一定屬于ⅦA族
B、若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族
C、若存在簡單陽離子M+，則M一定屬于IA族
D、若存在簡單陽離子M2+，則M一定屬于ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是（　�。�
①金屬表面涂抹油漆�、诟淖兘饘賰�(nèi)部結(jié)構(gòu)�、郾３纸饘俦砻媲鍧嵏稍铩、芙饘俦砻孢M行電鍍�、菔菇饘俦砻嫘纬芍旅艿难趸锉∧ぃ�
A、①②③④B、①③④⑤
C、①②④⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-
B、在正極區(qū)H+濃度增大，在負極區(qū)H+濃度減少
C、該電池總反應(yīng)的化學方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
D、當電池負極的質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動的電子物質(zhì)的量為1.2mol

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