在0.1mol?L-4NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A、降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
B、一定溫度下，加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，電離平衡常數(shù)減小
C、加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D、一定溫度下，加水稀釋，溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進(jìn)一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．
解答： 解：A．一水合氨的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制其電離，則溶液中銨根離子濃度減小，故A錯誤；
B．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．向氨水中加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；
D．加水稀釋時，促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根 離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以溶液中氫氧根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度中等，注意加水稀釋氨水溶液，溶液中氫離子濃度增大，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 乙酸是實驗室常用的化學(xué)藥品之一．請回答下列問題：
（1）乙酸的結(jié)構(gòu)簡式
 
，它使紫色石蕊試液顯
 
．
（2）用如圖裝置進(jìn)行實驗，試管A中盛有乙醇、乙酸和濃硫酸的混合物，請寫出發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）用食醋浸泡熱水中水垢（含有CaCO3）可除去它，這是利用了食醋的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯化鋇溶液中滴加草酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解．試用離子方程式和有關(guān)平衡的知識加以解釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在室溫時，PbI2的溶度積（Ksp）為7.1×10-8，計算室溫下PbI2沉飽和溶液Pb2+和I-的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、
B、13R3+
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　　）
A、1mol碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B、1mol碳原子和1mol水分子反應(yīng)生成1mol一氧化碳分子和1mol氫分子并吸收131.3kJ熱量
C、1mol固態(tài)碳原子和1mol氣態(tài)水分子反應(yīng)生成1mol氣態(tài)一氧化碳分子和1mol氣態(tài)氫分子并吸收131.3kJ熱量
D、1個固態(tài)碳原子和1個水蒸氣分子反應(yīng)吸熱131.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色．
Ⅰ．打磨過的細(xì)鐵釘可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學(xué)式為
 
；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如圖，請回答下列問題：
（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實的實驗方法是
 

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色．
A．①②B．②③C．③④D．①④
（3）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅲ．金屬的腐蝕所導(dǎo)致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的
1
4
還多．在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應(yīng)式為
 
，若此過程中共生成了8gFe2O3，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減慢
B、容積不變，加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
C、壓強不變，加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
D、容積不變，加入1molN2，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、CHCl3+HF→CHFCl2+HCl
B、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
C、H2C=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D、

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