Question

【題目】（1）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：__________；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為__________molL-1

（2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是__________．

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 molL-1]

D．向水中加入NH4Cl固體

（3）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填編號)．

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（4）下列說法不正確的是(填序號〕____________。

A．某溫度下純水中的c(H+)=10-6，故其顯酸性

B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大

D．相同溫度下pH均為8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大

E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小

（5）實驗室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________．

Answer 1

【答案】

（1）Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑；4.0×10-8；

（2）B；

（3）CO32-；C；

（4）AD

（5）C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)；

【解析】

試題分析：（1）NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑，已知溶液pH=4，即c(H+)=10-4mol/L，則c(OH-)=10-10mol/L，已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，所以c(Fe3+)===4.0×10-8molL-1，故答案為：Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑；4.0×10-8；

（2）A．向水中加入NaHSO4固體，電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯誤；B．向水中加Na2CO3固體，促進(jìn)水的電離，水解呈堿性，故B正確；C．加熱至100℃，促進(jìn)水的電離，溶液呈中性，故C錯誤；D．向水中加入NH4Cl固體，水解呈酸性，故D錯誤；故答案為：B；

（3）越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結(jié)合氫離子的陰離子是CO32-；濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強(qiáng)的酸其pH變化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH變化最大的是醋酸，故選C；故答案為：CO32-；C；

（4）A．某溫度下純水中的c(H+)=10-6，氫離子能的和氫氧根離子濃度相同，仍然呈中性，故A錯誤；B．依據(jù)沉淀溶解平衡分析判斷，銀離子濃度和氯離子濃度乘積為常數(shù)，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故B正確；C．相同溫度下，銨鹽溶液中銨根微弱水解，0.1molL-1NH4Cl溶液中，銨根離子濃度略小于0.1mol/L，氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中NH4+的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，相同溫度下，0.1molL-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1molL-1氨水中NH4+的濃度大，故C正確；D．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，相同溫度下，pH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，后者物質(zhì)的量濃度大，故D錯誤；E．向飽和石灰水中加入CaO固體，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，析出氫氧化鈣，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小，故E正確；故答案為：AD；

（5）400mL 1molL-1的NaOH的物質(zhì)的量=1mol/L×0.4L=0.4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量==0.2mol，所以氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O，溶液中碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+)，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，且水解程度較小，所以c(CO32-)＞c(HCO3-)，c(CO32-)＞c(OH-)，水電離出部分氫氧根質(zhì)量，故c(OH-)＞c(HCO3-)，因此溶液中各離子濃度大小順序是c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(OH-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(H+)，故答案為：c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(OH-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(H+)。