11．如圖為實驗室制備乙烯的裝置圖，請回答：
Ⅰ、燒瓶中加入的兩種試劑是乙醇、濃硫酸．
Ⅱ、寫出實驗室制乙烯的化學方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
Ⅲ、實驗室收集乙烯應采用排水法．

分析 乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到170度發(fā)生脫水反應生成乙烯，依據(jù)乙烯難溶于水，密度與空氣密度相差不大選擇收集方法，據(jù)此解答．

解答 解：Ⅰ、乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到170度發(fā)生脫水反應生成乙烯，所以用到的試劑為：乙醇、濃硫酸；
故答案為：乙醇、濃硫酸；
Ⅱ、乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到170度發(fā)生脫水反應生成乙烯，方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
故答案為：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
Ⅲ、乙烯難溶于水，密度與空氣密度相差不大，應選擇排水法收集，故答案為：排水法．

點評 本題考查了乙烯的實驗室制備，熟悉乙醇的結構與性質(zhì)是解題關鍵，注意濃硫酸的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．進行硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中需要進行多次加熱、冷卻、稱量，其中稱量操作至少進行（　�。�
A．5次B．4次C．3次D．2次

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．肼（N2H4）與N2O4，是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑．
（1）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
　化學鍵　N-H　N-N　N≡N　O-H
　鍵能（kJ．mol-1）　390　190　946　460
則使1mol N2O4 （l）完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是1793kJ．
（2）800℃時，某密閉容器中存在如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO2，反應過程中NO的產(chǎn)率隨時間的變化如下圖曲線Ⅰ所示．

①請在圖中繪制出在其它條件與反應I相同時，反應在820℃時進行，NO的產(chǎn)率隨時間的變化曲線．
②800℃時，若開始時向容器中同時加入1mol/L NO、0.2mol/L O2、0.5mol/L NO2，則v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＜”或“=”或“無法確定”）．
（3）己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20 kJ/mol，t時，將一定量的NO2、N2O4，充人一個容器為2L的恒容密閉容器中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間變化關系如表所示：
時間/min　0　5　10　15　20　25　30
　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
①該反應的平衡常數(shù)K=0.9．
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應速率為0.04mol/（L．min），20min時改變的條件是增大NO2的濃度；重新達到平衡時，NO2的百分含量b（填選項前字母）．
a．增大    b．減小    c．不變    d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案．
實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平．
實驗步驟：
①準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量．重復本操作，直至兩次稱量結果不變；
⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質(zhì)量分數(shù)．
分析該方案并回答下面問題：
（1）完成本實驗還需要的實驗用品是坩堝鉗、酒精燈；
（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：步驟②有錯誤，應先將試樣研細，后放入坩堝稱重；
（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸收空氣中的水分；
（4）步驟⑤的目的是保證樣品中的結晶水已經(jīng)全部脫去；
（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是BDF（填序號）．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測試前試樣已有部分脫水
D．實驗前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全
F．加熱時晶體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽．某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，通過下面的實驗可制得純凈的NaCl．

請回答：
（1）加入的A是Na2CO3，加入A后溶液中所發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl．
（2）加入的B是HCl，加入稍過量B的目的是除去溶液中過量的CO32-；加入B后溶液中所反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）為檢驗沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加　　　　　　B．冷卻后補加
C．不需補加  D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶　　　　B．溫度計　　　　C．吸濾瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標號）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)制H2SO4時，對SO2凈化和干燥的目的是（　�。�
①除塵，避免催化劑中毒；②洗滌，避免催化劑中毒；③干燥，避免催化劑中毒； ④干燥，避免設備腐蝕．
A．①②③B．①②④C．①④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．下面的框圖是測定CuSO4•xH2O中結晶水含量的實驗流程．
（1）填寫流程中空白的操作名稱：（操作II）和 （操作IV）

（2）其加熱裝置正確的是A（填編號）

（3）重復操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結果相差不超過0.001g．
（4）現(xiàn)有坩堝、研缽、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、鑰匙、酒精燈（火柴）、硫酸銅晶體樣品等試驗用品，還缺少的實驗用品是天平
操作III必須要在干燥器中（填儀器名稱）進行．
（5）以下膽礬結晶水含量的測定操作正確的是C
（A）加熱時，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
（B）加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
（C）加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
（6）若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏高，可能的原因有B（選填編號，下同），若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏低，可能的原因有AC．
A．晶體未完全變白就停止加熱   
B．加熱過程中有少量晶體濺出
C．加熱后在空氣中自然冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用符號“＞”“＜”或“=”連接下列各項關系．
（1）第一電離能：Mg＞Al；
（2）電負性：O＜F；
（3）能量高低：ns＜np．

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