6．某溫度下，等體積、c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c（H+）隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線
B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同
D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

分析 A．某溫度下，等體積、c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度變化小的為醋酸；
B．溶液導(dǎo)電性和離子濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)；
C．圖象中a為醋酸，b為鹽酸，溶液中氫離子濃度不同；
D．圖象可知b點(diǎn)氫離子濃度小于a點(diǎn)氫離子濃度，c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度大于鹽酸．

解答 解：A．某溫度下，等體積、c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ?yàn)榇姿幔蔄錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大，c點(diǎn)氫離子濃度小，b點(diǎn)的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確；
C．圖象中a為醋酸，b為鹽酸，溶液中氫離子濃度不同，取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C錯(cuò)誤；
D．圖象可知b點(diǎn)氫離子濃度小于a點(diǎn)氫離子濃度，c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度大于鹽酸，b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離與溶液pH的關(guān)系，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)水的離子積常數(shù)的影響因素、溶液導(dǎo)電能力的影響因素等知識(shí)來分析解答即可，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度壓強(qiáng)下，將H2和N2充入一體積為2L的密閉容器中．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的條件可能是降低溫度
B．反應(yīng)開始到第一次平衡，NH3的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/（L min）
C．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，改變的條件是分離出0.1mol的氨氣
D．在25 min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的物質(zhì)的量百分含量比原來小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．SO2的水溶液中加BaCl2無沉淀，若再加入物質(zhì)X，則出現(xiàn)白色沉淀．X不可以是（　�。�
A．H2O2B．NH3C．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．一氧化碳和氫氣的體積比VCO：VH2=51：14時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，才能配成密度為1g/升的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 在427℃時(shí)，當(dāng)一氧化碳和水蒸氣的起始濃度都為0.01mol/L時(shí)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%．
（1）該反應(yīng)在427℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1．
（2）溫度不變時(shí)，若起始時(shí)一氧化碳濃度仍為0.01mol/L，水蒸氣的起始濃度為0.02mol/L，此時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為66.7%（用百分?jǐn)?shù)表示，百分?jǐn)?shù)中保留一位小數(shù)）．
（3）在保持溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)向平衡體系中充入氬氣，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變；（填“增大”“減小”“不變”．）
在保持溫度和容器體積不變時(shí)向平衡體系中充入氬氣，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”“不變”．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10-6 mol•L
D．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將可能混有下列一種物質(zhì)的硫酸銨樣品12克，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是（　　）
A．碳酸氫銨B．亞硫酸銨C．溴化銨D．氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某種醫(yī)藥中間體X，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)該化合物說法正確的是（　�。�
A．X的分子式為C16H11O4
B．X分子中有3種不同的官能團(tuán)
C．X分子中3個(gè)六元環(huán)可能處于同一平面
D．即能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．向氨水中通入過量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
C．用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO43-+3Cl-+5H2O

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