下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（ ）

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO2 （g）

SO2（g）

飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl（aq）

Fe3+（aq）

NaOH溶液

過(guò)濾

C

KNO3（s）

NaCl（s）

AgNO3溶液

過(guò)濾

D

Cu（s）

Ag（s）

CuSO4溶液

電解法

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省饒陽(yáng)縣高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質(zhì)是( )

A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）

A．NaHCO3 = Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42-

C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋2NO3- D．Na2SO4 = 2Na+＋SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN3失去電子．則該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)_____，X的化學(xué)式為_(kāi)_____．

（2）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示：

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__ ___．

（3）草酸鈣晶體（CaC2O4•H2O）可用作分離稀有金屬的載體．

①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時(shí)間內(nèi)v（CO）=__________mol•L﹣1•min﹣1；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，則下列說(shuō)法正確的是__________（填答案選項(xiàng)編號(hào)）．

A．平衡不移動(dòng)，CaO的質(zhì)量不變

B．平衡發(fā)生移動(dòng)，且CaC2O4的分解率增大

C．平衡發(fā)生移動(dòng)，但CO和CO2的濃度都沒(méi)有改變

D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

②某溫度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42﹣（aq）．靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡．求此時(shí)溶液中的c（C2O42﹣）= mol•L﹣1．已知：該溫度下，KSP（CaC2O4）=5.0×10﹣9；KSP（CaCO3）=2.5×10﹣9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是( )

A．C4H10的二氯取代物有4種

B．最簡(jiǎn)式為C2H5的烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有5種

C．乙苯的一氯取代物只有3種

D．分子式為C4H10O且與鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省八校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

MnO2用途很廣，它是一種廣泛應(yīng)用的氧化劑。例如將它加入熔態(tài)的玻璃中，可以除去帶色的雜質(zhì)（硫化物或亞鐵鹽），稱(chēng)為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑，以氧化在電極上產(chǎn)生的氫。

（1）Zn- MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質(zhì)溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________________、________________(用離子方程式表示)；該電池工作時(shí)，電子流向__________極（填“正”或 “負(fù)”）。

（2）工業(yè)上，常以菱錳礦（主要成分MnCO3，常含有少量鐵、鈣、鋅等元素）為原料，用電解法可以制備MnO2。其制備過(guò)程如下：

寫(xiě)出酸浸的主要化學(xué)方程式：______________________。

②下圖可以看出，從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需要控制的溫度范圍為_(kāi)_____________（填字母）。

A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

③請(qǐng)寫(xiě)出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽(yáng)極反應(yīng)：___________________。

④該工藝產(chǎn)生的廢水中含有較多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

i．pH＝13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH＝5時(shí)，Mn2＋開(kāi)始沉淀，則x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省培優(yōu)聯(lián)盟高三冬季聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），所需S2-最低濃度的對(duì) 數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．室溫時(shí).向ZnS懸濁液中加人ZnSO4固體，.Ksp(ZnS)將隨之減小

B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C．為除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入適量Na2S固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾

D．向100 mL濃度均為1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，F(xiàn)e2+先沉淀，證明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個(gè)二氯甲烷分子

B．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

C．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為3.2 NA個(gè)

D．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA

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