Question

約幾個同學，討論下列問題：

(1)原電池中，電子為什么由負極流向正極？__________________________________________

(2)原電池為什么能加快化學反應速率？試舉例說明。_______________________________________________________________

Answer 1

(1)可從兩方面認識。

①從電勢能來看，活潑金屬失去電子，正、負電極上出現(xiàn)了一定的電勢差，負極上電勢能低，正極上電勢能高，所以電子由負極流向正極。

②從微觀來看，活潑金屬失去電子生成金屬陽離子，金屬陽離子從負極進入溶液，在負極周圍形成了一個陽離子屏障，阻礙了溶液中陽離子與負極電子的接觸，故負極上不會發(fā)生還原反應，或很少有還原反應發(fā)生。相反溶液中的陽離子在正極上得電子，不受其他陽離子的排斥，它與電子的相互吸引，使電子源源不斷地流向正極。

總之，原電池中電子由負極流向正極是以上兩種原因共同作用的結果，不可割裂開來片面理解。

(2)下面以Fe與H₂SO₄(aq)的反應為例說明。如下圖所示：

甲中，F(xiàn)e失去e^-，變?yōu)镕e²⁺,Fe²⁺進入溶液，排斥了Fe片周圍的H⁺，H⁺欲得電子須突破Fe²⁺形成的屏障，因而受到阻礙。乙中，F(xiàn)e失去e^-,e^-轉移到Cu片上，Cu片一側沒有Fe²⁺屏障，H⁺得e^-不受阻礙，故其化學反應速率較快。