Question

（13分）A、B、C、D、E、X、Y為中學常見的七種物質(zhì)，它們有如下轉化關系（部分產(chǎn)物與反應條件略去）：

（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為易溶強堿溶液。則A物質(zhì)的名稱是     ；D與Y反應的離子方程式為；                         

（2）若A為固體非金屬單質(zhì)，B為水，X為強酸，Y為含鈉元素的化合物。則A物質(zhì)的名稱可能是      ；D與Y反應的離子方程式為可能為

                         ；

（3）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)。則D溶液顯            （填酸或堿）性，原因是

                                             （用離子方程式作答）

將NaOH溶液加入E的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是                       ；

D→E的化學反應方程式為                                          。

【解析】（1）根據(jù)圖中的轉化特點可知，C和強堿反應生成物D還能溶解在強堿中，常見的是鋁的化合物的轉化，再結合A是金屬可知，A是鋁和鹽酸的÷生成氫氣和氯化鋁，所以D是氫氧化鋁，E是偏鋁酸鈉。

（2）常見非金屬單質(zhì)能和酸反應生成水的，一般強氧化性酸和C或S反應，生成的CO₂或SO₂可與氫氧化鈉反應生成正鹽或酸式鹽。

（3）常見的液體單質(zhì)是溴，A能置換出溴，說明A是氯氣。根據(jù)轉化特點可判斷，Y是變價的金屬鐵。鐵離子在溶液中存在水解平衡，溶液顯酸性。

 

Answer 1

（1）鋁；（1分） OH^－＋Al(OH)₃＝AlO₂^－↑＋2H₂O；（2分）(無↑扣1分)

（2）  碳或硫  ；（1分）

OH^－＋HCO₃^－＝CO₃^2－＋H₂O或OH^－＋HSO₃^－＝SO₃^2－＋H₂O；（2分）

（3）  酸   ；（1分）  Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋（2分）（無↓扣1分)

先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（2分）

  2FeBr₃＋ Fe＝3FeBr₂   。（2分）