Question

碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖：

（1）寫出鐵屑轉化為Fe（OH）₃反應的離子方程式：

 

．
（2）判斷碘已完全反應的方法是

 

．
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是

 

．
（4）測定產品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.100mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有

 

，其中使用前需進行潤洗的儀器是

 

；
②上述樣品中NaI的質量分數為

 

．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設計,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,鐵的化學性質

專題：實驗題

分析：由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應生成NaI、NaIO₃，加入Fe與NaIO₃發(fā)生氧化還原反應生成NaI、氫氧化鐵，過濾后得到的NaI溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到NaI，
（1）碘與NaOH溶液反應生成NaI、NaIO₃，加入Fe與NaIO₃發(fā)生氧化還原反應生成NaI、氫氧化鐵；
（2）根據淀粉遇碘變藍色判斷；
（3）要防止NaI被氧化，應隔絕空氣蒸發(fā)結晶得到晶體；
（4）測定產品中NaI含量，滴加硝酸銀，根據硝酸銀的物質的量可確定質量分數，注意儀器的使用方法．

解答： 解：由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應生成NaI、NaIO₃，加入Fe與NaIO₃發(fā)生氧化還原反應生成NaI、氫氧化鐵，過濾后得到的NaI溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到NaI，
（1）碘與NaOH溶液反應生成NaI、NaIO₃，加入Fe與NaIO₃發(fā)生氧化還原反應生成NaI、氫氧化鐵，反應的離子方程式為：2Fe+IO₃^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+I^-；
故答案為：2Fe+IO₃^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+I^-；
（2）淀粉遇碘變藍，反應后加淀粉無現象即可說明反應結束，則判斷反應中碘是否反應完全的方法為取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全，（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl₄，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全），
故答案為：取少量反應后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已完全反應；反之，則未完全反應；
（3）NaI具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，應隔絕空氣分離，濾液得到NaI晶體通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到晶體；
故答案為：蒸發(fā)、結晶；
（4）①配制溶液用250mL容量瓶，滴定用酸式滴定管，都應檢查是否漏液；
故答案為：250 mL容量瓶、酸式滴定管，酸式滴定管；
②n（NaI）=n（AgNO₃）=0.1mol/L×0.019L=0.0019mol，
則3.000g樣品中含有n（NaI）=0.019mol，m（NaI）=0.019mol×150g/mol=2.85g，
ω（NaI）=

2.85

3

×100%=95.00%，
故答案為：95.00%；

點評：本題考查物質制備實驗，明確制備流程中發(fā)生的反應及操作為解答的關鍵，涉及氧化還原反應及碘的特性，注重基礎知識的考查，題目難度不大．