合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%。最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N2＋3H2→2NH3，有關(guān)說法正確的是
A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D．新的催化劑升高了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分數(shù)
B

試題分析：氨的合成都是放熱反應(yīng)，A不正確；化學反應(yīng)的實質(zhì)就是化學鍵斷裂和形成的過程，C不正確；催化劑降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，D不正確，因此答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和效率。該題結(jié)合新科技、新技術(shù)，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性，激發(fā)學生學習化學的積極性。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為      mol/L? min。
（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達平衡時，下列敘述正確的是    。
a．v (HCl)="2" v(Cl2)                       
b．4v正(HCl)= v逆(O2) 
c．又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d．分離出H2O，達新平衡時，v正(HCl)增大
（3）下圖是該反應(yīng)兩種投料比[n (HCl):n (O2)分別為4:1和2:1 ] 下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是       。

a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
c．若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v逆始終減小
d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動
（4）投料比為4:1、溫度為400℃時，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在催化劑作用下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。為了探究其反應(yīng)原理進行如下實驗，在2L恒容的密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n(CO2)隨時間的變化情況如下表：
時間（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.30
0.30
0.30
根據(jù)題目回答下列問題：
（1）0～3 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是____________；
（2）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是____________。
（3）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器內(nèi)壓強保持不變    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)                  D.容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有 _________。
A.及時分離出產(chǎn)物
B.適當降低溫度   
C.其他條件不變，增大CO2濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示，第4 minCO的濃度不再改變。

（1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v(CO)＝          mol/（L·min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=                      ；可計算得該反應(yīng)的平衡常數(shù)結(jié)果為：K=                       。
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有          。
A．增大反應(yīng)物中CO的濃度
B．降低反應(yīng)溫度
C．將密閉容器體積壓縮至一半
D．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為       mol/L？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
⑴該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式：K=    ；
⑵該反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
⑶下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是        
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變     D、c(CO) = c(CO2)
E、化學平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
⑷某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件的改變，一定會同時影響化學反應(yīng)速率和化學平衡的是
A．濃度B．壓強C．溫度D．催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應(yīng)速率的關(guān)系可知
A．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應(yīng)速率一定變化
C．化學反應(yīng)速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
D．只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應(yīng)速率變化，而化學平衡不移動的情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

下列說法正確的是
A．t1時增大了壓強
B．t2時同倍數(shù)增加N2、H2的物質(zhì)的量
C．t3時降低了溫度
D．t4時增大了c(NH3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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