1．A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0）
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA＜vB．（填“＞”、“＜”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率αA將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；若通人等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將不變，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將減小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．

分析 （1）容器A為恒溫恒容，容器B為恒溫恒壓，隨反應進行A中壓強降低，故A中壓強小于B中壓強，壓強越大，反應速率越快；
A中壓強小于B中的壓強，若打開活塞K2，氣球B的壓強減��；
（2）容器A為恒溫恒容，再通入一定量的NO2，等效為增大壓強到達的平衡，增大壓強平衡向正反應方向移動；
容器A為恒溫恒容，通入氖氣，反應混合物各組分濃度不變，平衡不移動；
容器B為恒溫恒壓，通入氖氣使體系的容積增大，反應混合物的濃度降低，相當于為降低壓強，平衡向逆反應方向移動．

解答 解：（1）容器A為恒溫恒容，容器B為恒溫恒壓，隨反應進行A中壓強降低，故A中壓強小于B中壓強，壓強越大，反應速率越快，故A、B中生成的N2O4的速率是V（A）＜V（B），A中壓強小于B中的壓強，若打開活塞K2，氣球B的壓強減小，則體積變小，
故答案為：＜；變小；
（2）容器A為恒溫恒容，再通入一定量的NO2，等效為增大壓強到達的平衡，增大壓強平衡向正反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）增大；
容器A為恒溫恒容，通入氖氣，反應混合物各組分濃度不變，平衡不移動，A中NO2的轉(zhuǎn)化率不變；
容器B為恒溫恒壓，通入氖氣使體系的容積增大，反應混合物的濃度降低，相當于為降低壓強，平衡向逆反應方向移動，B中A中NO2的轉(zhuǎn)化率變小，
故答案為：增大；不變；減小．

點評 本題考查化學平衡計算、化學平衡影響因素，（2）中注意利用等效思想進行分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．王漿酸是蜂王漿中特有的一種不飽和脂肪酸，在自然界中只有蜂王漿中才含有這種物質(zhì)．其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關干漿酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．含有兩種官能團
B．與足里NaOH反應生成Cl0H18O3Na2
C．能發(fā)生加成反應，氧化反應、取代反應、加聚反應
D．能使Br/CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（　�。�
A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．二氧化氮與水反應：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重要鉻鐵礦KClO3、純堿CO2氧化劑重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如圖：

（1）浸出液中的主要成分為Na2CrO4．寫出煅燒時主要成分[Fe（CrO2）2]發(fā)生反應的化學方程式6Fe（CrO2）2+7KClO3+12Na2CO3=12Na2CrO4+7KCl+3Fe2O3+12CO2↑；同時雜質(zhì)Al2O3、SiO2液轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，在浸出液中分別以AlO2-、SiO32-（離子符號）存在．
（2）酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出反應的離子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
通過結(jié)晶分離得到的Na2Cr2O7•2H2O中可能含有的雜質(zhì)除了Na2SO4外，還有KCl（或K2SO4\NaCl）．
進一步提純的方法是重結(jié)晶．
（3）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3mol/L的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O）12.5kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列化學反應的離子方程式，書寫不正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
D．往明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）．

已知：有關物質(zhì)的性質(zhì)如表：
　物質(zhì)　熔點/℃　沸點/℃　其他
　CCl4-23　76　與TiCl4互溶
　TiCl4-25　136　遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550℃時能被氧氣氧化
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，儀器A中盛裝的試劑是堿石灰或生石灰、氫氧化鈉，氯化鈣等．
（2）CCl4的電子式為．
（3）裝置C處硬質(zhì)玻管中反應的化學方程式為TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（4）TiCl4遇潮濕空氣會產(chǎn)生TiO2，反應的化學方程式為TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
（5）儀器N中收集到的物質(zhì)主要有CCl4、TiCl4（寫化學式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實驗方法是蒸餾．
（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2：1的CO和CO2混合氣體，該感應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3．請設計實驗方案驗證產(chǎn)物氣體中有CO：將產(chǎn)物氣體依序通入足量的NaOH溶液→干燥劑→灼熱的CuO→澄清石灰水，若最終澄清石灰水變渾濁，灼熱的CuO固體由黑色變紅色，則產(chǎn)物中有CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
B．醋酸溶液中只存在一個電離平衡體系
C．0.1mol•L-1的氨水能使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)水溶液
D．同濃度同體積的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應時，放出H2的速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鋅銅原電池裝置如圖所示，中間被陽離子交換膜隔開且只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生氧化反應
B．外電路中電子由Cu流向Zn
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．電池工作一段時間后，甲池的C（SO42-）增大

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